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1、山东省青岛即墨区2022届高三化学上学期期中教学质量检测试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，将第一卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。总分值100分，考试时间90分钟。考前须知：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3考试结束，将第二卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 Fe 56第一卷(选择题，
2、共45分)一、单项选择题(此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。)1在?彰施诸色质料?中记述了：“象牙色，栌木煎水薄染。“金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋碱水漂。以下说法错误的选项是A上述记载内容说明植物染料色素在不同的酸碱介质中能产生平衡的移动B古代染色工匠凭经验进行调色，以到达染色的目的C栌木中的黄木素具有酸碱指示剂的性质D栌木中的黄木素在碱性介质中呈淡黄色2厦门大学与华南理工在电催化合成氨研究取得重要进展。如下图，将Li+嵌入PEBCD分子作为电极，该电极材料在电催化氮气复原合成氨的过程中具有极高的选择性，且反响可在常温常压下进行。以
3、下分析错误的选项是Aa为直流电源的负极B电解过程中，电解质溶液中阳离子经质子交换膜向左侧烧杯移动C电路中通过2.4 mol e时，阴极生成13.6g气体，阳极生成13.44L气体通电D采用该原理合成氨的化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O23以下离子方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是A澄清石灰水久置后出现白色固体Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB向FeCl3溶液中参加过量Na2S溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe3+S2=2Fe2+SC向1L 04 molL-1 FeI2溶液中通入112 L Cl2(标准状况)，溶液变为黄色2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10C
4、1D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A01 molL-1NaA1(OH)4溶液：NO3一、HCO3一、K+、NH4+B的溶液：SiO32,NO3,K+、Na+CpH=1的溶液：S2O32、C1、K+、Na+D01 molL-1 FeSO4溶液：C1、MnO4、K+、Mg2+5二聚环戊二烯(C10H12)是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中参加等量的环戊二烯发生聚合反响，其浓度与反响时间关系如下图，以下分析正确的选项是Aa点的正反响
5、速率一定大于b点的逆反响速率Ba点的反响速率一定小于c点的反响速率Cb点时二聚环戊二烯的浓度为09 molL-1DT2温度时，该反响的化学平衡常数为3256下表中对应关系正确但不涉及氧化复原反响的是A 电解质溶液导电时的能量转化过程电能转化成化学能B出去NO中NO2所用的试剂H2O和CaCl2C把紫色石蕊试液滴加到新制氯水中出现的现象溶液变红D Na2S溶液滴入AgC1浊液中的现象沉淀由白色逐渐变为黑色7常温下，以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=110-7molL-1时，溶液可能呈酸性B加水稀释0.1molL-1的醋酸溶液，溶液中c(H+)c(OH
6、一)不变，也不变C01 molL-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同D01 molL-1 Na2S溶液与01 molL-1 NaHS溶液等体积混合后：2c(H2S)+3c(H+)=3c(OH)+c(HS)+4c(S2)8铜银合金广泛用于航空工业，从铜银合金废料中回收银和铜工艺流程如下：以下有关分析错误的选项是A电解时，用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液B铜银合金废料在空气中高温熔炼的目的是将铜转化为氧化铜C在蒸发皿中加热蒸干滤液B可得FeSO4固体D反响未涉及氧化复原反响9“碘钟实验是一个有趣的化学振荡实验。S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)是“
7、过硫酸型碘钟的重要反响，其反响机理及反响进程中的能量变化如下：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2SO42(aq)+2Fe3+(aq)以下表达错误的选项是AFe3+是该反响的催化剂B该反响的反响速率与Fe3+浓度有关C该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为1：2D假设不加Fe3+，正反响的活化能比逆反响的大10铋(Bi)价态为+3价时较稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次滴加以下溶液，对应实验现象如表所示。以下有关说法错误的选项是参加溶液适量NaBiO3溶液过量的双氧水适量淀粉碘化钾溶液实验现
8、象溶液呈紫色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色A氧化性强弱顺序为：BiO3MnO4H2O2I2B反响中氧化产物与复原产物之比为5：2C反响中每生成3.36 L(标准状况)气体，转移0.3 mol电子D向反响后的溶液中参加适量Na2S，溶液蓝色消失二、不定项选择题(此题共5小题，每题3分，共15分。在每题给出的四个选项中，有12个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分。)11室内甲醛污染会对人体健康造成很大的威胁。一种测定室内甲醛含量的方法如下(溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大)。以下有关说法错误的选项是A理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为
9、4：1B可用双氧水检验反响后的溶液中是否存在Fe3+C向反响后的溶液中参加NaHCO3溶液，会有气泡产生D要保证每步反响都完全转化才能准确测定甲醛的含量12常温下，亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示：化学式电离平衡常数HNO2Ka=5.010-4H2N2O2Ka1=6.210-8 Ka2=2.910-12以下分析正确的选项是A加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c(H+)也增大B常温下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其Kh=210-11CpH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO2)c(HN2O2)DNa2N2O2溶液中离子浓度大小顺序为c(
10、Na+)c(N2O22)c(OH)c(H+)c(HN2O2)13四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH，其工作原理如图昕示。以下说法正确的选项是AM电极的电极反响式为：4OH4e=O2+2H2OBN电极接电源的正极C在b区域可以收集到产品D制备18.2g (CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)14反响 Hc(X2)c(H+)c(HX)c(OH)C由图可知，25时，NH3H2O的DA点到C点，水的电离程度先增大后减小第二卷(非选择题，共55分)16(10分)消除含氮化合物对大气和水体的
11、污染是环境保护的重要研究课题。(1)N2O是硝酸生产中氨在加热条件下催化氧化的副产物，该反响的化学方程式为_。(2)用NaC1O除去氨氮(以NH3表示)的原理如图1；其他条件相同，氨氮去除率随NaC1O溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2。图1的总反响化学方程式为_。NaC1O溶液的初始pH越小，氨氮去除率越高。其原因是_。(3)图3是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池。电极材料均为碳布，在进行同步脱盐脱氮的同时实现产电。两室中间由质子交换膜(M)隔开。负极发生反响的电极反响式为_。微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是_。17(12分)工业上人造金刚石酸洗液中含有大量的Ni2+、M
12、n2+、Co2+等离子。以下图是某技术人员对酸洗液综合回收生产的工艺流程。根据题意，填写以下空白： (1)操作和操作的名称分别为_、_。(2)反响的离子方程式为_。反响的化学方程式为_。(3)反响可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该反响的离子方程式为_。(4)假设将NiSO47H2O溶于水，然后依次参加NaOH和NaC1O溶液可制得NiO(OH)，该反响的化学方程式为_。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：，负极的电极反响式为_。18(10分)铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。(1)氯化亚铜是一种重要的化工产品。在CuCl2溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：a2Cu2+4I=2CuI+I2b2Cu2+2I+2C1=2CuCl+I2假设a反响为主反响，那么KSP(CuI)_KSP(CuC1)(填“或“=)。(2)常温下，Cu+在水中会发生水解反响：，该反响的平衡常数K=_。(CuOH的KSP=1010-14)(3)向含有C1的溶液中同时参加Cu和Cu2+，会生成CuC1沉淀。溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。上述反响的离子方程式为_。某同学由图可知：反响2Cu+=Cu2+Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确_
