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1、陕西省宝鸡市渭滨区2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 O:16 N:14 Si:28 一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分1以下能层中，原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层2以下说法中正确的选项是 A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，那么每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述3以下化学用语的表达正确的选项是AFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5B氯原子的结构示意图：C原子核内有16个中子的氧原子
2、：168OD基态铜原子的价层电子排布图：4以下各项表达中，正确的选项是A能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5以下现象和应用与电子跃迁无关的是A焰色反响 B石墨导电 C激光 D原子光谱6电子排布有能级顺序，假设以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E(4f)E(3Px)E
3、(3Py)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)7根据等电子原理，等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H48X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol.据下表所列数据判断错误的选项是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是A族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 假设元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反响9前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2、d
4、Z具有相同的电子层结构，那么以下关系表示正确的选项是A质子数 ba B离子的复原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW10甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。以下关于其结构及性质的分析正确的选项是AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键 D甲醛分子为非极性分子11对于SO2和CO2的说法中正确的选项是A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电
5、子12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，以下对此现象的说法正确的选项是A反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+中配位数是3D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道14以
6、下各分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A.P4 BCO2 CH2S DNH3 15以下有关物质的性质与氢键有关的是HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下很稳定,不易分解A B C D16含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，那么m=2，n=2，那么这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 17.以下晶体中，化学键种类相同，晶体类型
7、也相同的是ASO2与SiO2BCO2与H2OCNaCl与HClDCCl4与KCl18下面的排序不正确的选项是A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：Na Mg Al D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI19. 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如下列图，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为A1:3:1 B2:3:1C2:2:1 D1:3:3 20 以下说法中正确的选项是 A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区21丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存
8、在对映异构，如下列图。以下关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的选项是A和结构和性质完全不相同 B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子 D和中化学键的种类与数目完全相同22以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的XY原子23电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，以下关于电负性的变化
9、规律正确的选项是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强24 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+ 被8个F- 所包围，那么每个F- 周围最近距离的Ca2+ 数目为A2 B4 C6 D825在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键二、填空题共50分26、4分用符号“或“=连接以下各项关系。1第一电离能N_
10、O； 2电负性：N_C； 3键角：H2S NH3 4晶格能：MgO _KI 27、6分有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：(1) A是_，B是_，E是_。请填写元素符号(2) 写出C元素基态原子的电子排布式 。(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型 。28、(10分)水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试
11、剂。(1)H2O水分子的VSEPR模型为 形，氧原子的杂化方式为_ (2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)，用电子式表示它的形成过程为 ，(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变 d微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下列图)，冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，那么冰晶体中氢键的“键能是 _kJ/mol(设气态水中无氢键)。29、16分(1)以下物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于
12、原子晶体的 ，属于离子晶体的有 以上均填序号金刚石 氩 水晶 水银 氟化钙 P4 苯 (2)某常见固体能导电，质软，它可能属于_A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体 E混合晶体图1(3)在氯化钠晶体见图1中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为 。3014分1Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，以下不能作为配合物配位体的是；AH2O BNH3 CCH4 DCl2用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键 ；3Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4，其中存在的化学键类型有填序号；配位键氢键极性共价键非极性共价键 离子键4甲烷晶体的晶胞结构如左以下列图，以下有关说法正确的选项是 。A甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C
