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1、广东省江门市冲篓中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据以下3个热化学方程式, 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 参考答案：A略2. 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下
2、列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：1参考答案：A考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molHI键的同时生成1mo
3、lII键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法3. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2
4、OCO32参考答案：B试题分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，错误；DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，错误。4. 将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/
5、L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量。A等于0.23mol B小于0.23molC等于0.46mol D在0.230.46mol之间参考答案：B5. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大
6、量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2参考答案：C分析：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原
7、产物，还原性：FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2I2，D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。7. 如右图，X
8、、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是MXYZNA. M形成的常见氢化物有2种B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强D. Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质参考答案：CM原子的最外层电子数比次外层电子数多4，原子只能有2个电子层，最外层为6个电子，故M为O元素，X为P元素,Y为S元素,Z为Cl元素,N为Se元素A、 M形成的常见氢化物有2种：H2O和H2O2，故A正确；B、同主族从上到下气态氢化物稳定性依次减弱，故B正确；C、同周期从左至右，元素最高价氧化物所对应的
9、水化物的酸性增强（碱性减弱），不是含氧酸，故C错误；D、SO2是大气污染物，是形成酸雨的主要物质，故D正确；故选C。8. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A. 胶体粒子直径在1100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1100nm之间的是胶体，答案选A。9. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略10. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A BCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCC
10、H3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B略11. 在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是参考答案：B12. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188OD. 在同温同压下，相同
11、体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：CA、漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，A错误；B、Na原子的核电荷数为11，其离子结构示意图为：，B错误；C、O原子的质子数为8，含有10个中子，则其质量数为18，原子符号可以表示为 O，C正确；D、某些气体单质为单原子分子如He，有些气体单质为双原子分子如H2，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，D错误。正确答案为C。 13. 下列变化不属于化学科学研究范畴的是()A电解水生成氢气和氧气B合成有机高分子材料C原子弹爆炸D生产合成纤维和合成橡胶参考答案：C解析：在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化
12、，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。14. 下列说法正确的是 A. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大 C. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性SC D. 取5mL 0.1 FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液56滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略15. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、K+
13、、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格 mL；应称量NaCl固体质量 g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式A、 B、 C、 D、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次） A、用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度 。定容时仰视，则所配溶液浓度
