《四川省乐山市靛兰坝中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山市靛兰坝中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省乐山市靛兰坝中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2006广东卷）17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A.的电子式为B.中没有非极性键C.比稳定D.有强氧化性参考答案：D略2. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3参考答案：A略3. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你
2、认为下列对化学知识概括合理的是A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高参考答案：D略4. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ） A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略5. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A中可采用
3、蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析【解答】解：A利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B从海水中得到氯化镁后，镁为活
4、泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大6. 用下列装置能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制
5、备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC7. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B8. 下列有关物质的
6、性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 DMg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂参考答案：D略9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O2OH-+ H2S D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 参考答案：B略10.
7、 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略11. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答案：答案：C12. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH4
8、Br的电子式： B. S的结构示意图：C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略13. 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C人类对物
9、质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略14. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D 参考答案：D略15. (08黄埔区4月模拟)右图是工业电解饱和食盐水的装置示
10、意图，下列有关说法中不正确的是（）装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案： C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是_ _。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_ _，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_ _。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高
11、锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_，其中4.4g数值获得的方法是_ _。参考答案：(共15分)（1）防止空
12、气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）11（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液。通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），停止通电。假设电解后溶液体积仍为1.0L，试求：（1）电解过程中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；（2）原混合溶液中Na+的物质的量溶度和Cu2+的物质的量溶度；（3）当溶液中Cu2+恰好完全变成Cu时，所得溶液中c(H+)。参考答案：(1) 阴极：Cu 1mol H2 1mol 阳极：O2 1mol (2) 原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L c(Cu2+)=1.0mol/L(3) 电解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略18. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下： 顺2丁烯 反2丁烯 自由能差G和平衡常数K平有如下关系 GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数） （2）求
