《2022年山东省临沂市兰山区李官中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省临沂市兰山区李官中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省临沂市兰山区李官中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）AB CD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+C
2、O2=HCO3+H2O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶
3、液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C2. 下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中
4、加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O参考答案：C略3. 在使溶液中的AlO2完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3?H2O参考答案：4. 下列离子方程式，正确的是 ASO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+= BaSO3 + 2H+B硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO2+2I+2H+=NO+I2+H2ODFeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O= 2Fe(OH)
5、3 + 3Cu2+ 参考答案：D略5. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol B028mol C0.25mol D0.22 mol参考答案：CD略6. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为01 molL-1。下列说法正确的是 A三种溶液的pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C
6、若分别加入25 mL01 molL-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是参考答案：C略7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：C略8. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同
7、时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A BC D 参考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水生成沉淀，石灰水过量，最终有沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫与硝酸钡沉淀发生氧化还原反应Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，正确；二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钡不反应，错误；二氧化硫、二氧化氮混合气体
8、通入氯化钡溶液生成沉淀，方程式为NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4+NO+2HCl，正确，选C。9. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al（OH）4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl DFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-参考答案：B知识点:离子共存问题答案解析:B 解析：AAl3+与Al（OH）4-发生互促水解而不能大量共存，错误； B符合电荷守恒，且离子之间
9、不发生任何反应，能大量共存，正确；C溶液电荷不守恒，错误；D符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。10. 2010 年12 月26 日，中央电视台“焦点访谈”栏目播出假蛋真相，揭露部分制假者打着“人造鸡蛋技术”的幌子骗取培训费。据专家介绍，人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的， 蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是 A人造鸡蛋蛋清在硫酸铵硫酸钠溶液中发生盐析；在硝酸铅溶液中变
10、性 B用激光笔照射剥了壳的人造鸡蛋，会有光亮的“通路” C长期食用人造鸡蛋可以补钙，对人体健康有利 D人造鸡蛋长期放置会产生臭鸡蛋气味参考答案：B略11. 下列说法合理的有（）A新制的漂白粉是纯净物 B液氯可以使干燥的红色纸片褪色C新制氯水光照有O2产生 D氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中参考答案：C略12. （2007四川卷）12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C本题主要
11、考查有机物的组成、结构和性质。由题目所给的结构简式易知其分子式为C16H18O9，A正确；由苯分子中所有原子都处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的所有原子共面，则B正确；1 mol咖啡鞣酸水解产生1 mol和1 mol的,除COOH可消耗NaOH外，酚羟基可消耗NaOH，故1 mol咖啡鞣酸水解，可消耗4 mol NaOH，C不正确；所给物质的分子中含酚的结构及CH=CH结构，故D选项正确。13. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧
12、化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇参考答案：B略14. 现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：BC15. 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. Na2S2O3在该反应中做还原剂B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD. 氧化产物与
13、还原产物的物质的量之比为1：4参考答案：C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O
14、3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2(6-2)mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23
