《2022年山东省东营市金桥中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省东营市金桥中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省东营市金桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42参考答案：CA. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D
2、错误，答案选C。2. 下列叙述中，错误的是A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略3. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ）ACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D略4. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D
3、金属钠参考答案：B5. 在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略6. 下列实验操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，学科网又把过量的试剂倒入试剂瓶中B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略7. 下
4、列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；B反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，B正确；C乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，C错误；D用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。答案选B。8. 催化氧
5、化的产物是的醇是() 参考答案：A略9. 下列说正确的是A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D3molO2与2molH2O所含原子数相等参考答案：DA. 物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C. 物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误； D.3molO2含有氧原子物质的量为3mol2=6mol，2molH2O中含有原子物质的量为2mol3=6mol，结合N=n
6、NA可知，含有的原子数目相等，故D正确。所以D选项是正确的。10. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）A. FeSB. Fe3O4C. FeCl2D. FeCl3参考答案：C【详解】A铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SFeS，故A不选；B铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不选；答案选C。11. 对发现元
7、素周期律贡献最大的化学家是 A牛顿 B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫参考答案：D略12. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）参考答案：D13. 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D. 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全
8、反应时，消耗盐酸的体积为1L参考答案：C某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=232/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.40.456)g16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe
9、2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeOFe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。14. 下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位B1 mol氢的质量是2 gCO2的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 参考答案：D解析：物质的量是7个基本物理量之一
10、，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。15. 下列叙述正确的是 A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。
11、现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填选项的标号)。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：；。(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再
12、加入 AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。参考答案：(1)过滤；蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡；CO32白色沉淀；SO42白色沉淀； Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(3) 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀
13、热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子。向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物质的量为：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氢原子的物质的量为：n（H）=0.09mol2=0.18mol2分C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3所以：烃A的实验式为CH3 。3分（2）烃A只能是乙烷。4分根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。6分（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。所测数据烃A的分子式
