《2022年安徽省阜阳市颍东区第十一中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省阜阳市颍东区第十一中学高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省阜阳市颍东区第十一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：A2. 以乙醇为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（ ）A加成 消去 取代 B消去 加成 取代 C消去 取代 加成 D取代 消去 加成参考答案：B3. 参考答案
2、：A4. 卤代烃能够发生反应2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，下列有机物中可合成环丙烷的是ACH3CH2CH2Br BCH3CHBrCH2Br CBrCH2CH2CH2Br DCH3CH2CHBr2参考答案：C5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBH2OCKOHDCH3Cl参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A
3、错误；B水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D一氯甲烷分子中CH、CCl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C6. 下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足
4、8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；BPH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点
5、。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。7. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa2 Ba1 Ca3 D无法确定a的值参考答案：8. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确
6、的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：DNaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。9. 下列各物质中，互为同系物的是()ACH3CH2CH2CH3与 B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C乙醇和甘油 DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl参考答案：B10. 前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t 致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊 基因发生突变
7、，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是 A5 mol，2 mol B6 mol，2 mol C6 mol，1 mol D7 mol，1 mol参考答案：B11. 25时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为( )A1:9 B1:11 C9:1 D11:1参考答案：A略12. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍
8、，A的转化率不发生变化，则()Aa3Ba2CB的转化率为40%DB的转化率为60%参考答案：C温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1x2/(2x)(3x)，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。13. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX2Na+xS以下说法正
9、确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连D、充电时，阳极发生的反应为：参考答案：D14. 下列关于油脂的叙述中，正确的是A油脂均为固体B变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了加成反应C多吃动物脂肪比多吃植物油有利D有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案：D略15. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）。A.CH3CH2Cl B.CH2ClCH2Cl C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL
10、 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）简述理由参考答案：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，
11、大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和
12、反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和
13、热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小
14、题，共30分）17. 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1，计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.参考答案：18. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）， 求混合气体中的烷烃和烯烃及它们的体积比为多少？参考答案：C2H6 C2H4 2:319. 在Cl和CrO42离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。参考答案：AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是1.64105 molL1解析：已知，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2 Ksp
