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1、2022年安徽省阜阳市古城希望中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键 C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol D. 该分子中的所有碳原子可以共平面参考答案：D略2. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的
2、反应是 Pb(s) +SO42（aq）-2e= PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）参考答案：B略3. 下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是 A汽油和四氯化碳 B碘与四氯化碳 C酒精与汽油 D水与苯参考答案：D略4. 已知某AB2分子的构型为V型，则 ( )AA原子不可能是sp杂化 BA原子不可能是sp2杂化 CA原子不可能是sp3杂化 D不可能是极性分子参考答案：A略5. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B
3、的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA参考答案：略6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.26.021023B1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.021023C常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.021023DNO的摩尔质量与6
4、.021023个NO分子的质量相等参考答案：C试题分析：A只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=nNA=26.021023，故B错误；C常温常压下，16gO2物质的量n=0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=nNA=0.5，26.021023=6.021023，故C正确；DNO的摩尔质量为30g/mol，6.021023个NO分子n=mol=1mol，质量为：m=nM=1mol30g/mol=30g，故D错误；故选C8. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有
5、关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）A、 （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）参考答案：B略9. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A. 钠、镁 B.食盐、淡水 C. 溴、碘 D. 氯气、烧碱参考答案：B略10. 乙醇不具有的化学性质（ ）A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反
6、应参考答案：B乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A正确；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；11. 通式为C6H5R（R为-H、-C2H5、-OH、-NO2和COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有A、1种B、2种C、3种D、4种参考答案：B12. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一
7、定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有参考答案：B略13. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g
8、）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molDH2H+H的变化需要吸收能量参考答案：D略14. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略15. 下列物质一定属于同系物的是（ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化
9、，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g。（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T / K大理石规格c(HNO3) mol/L （）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （）实验和探究温度对该反应速率的影响； （）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）298粗颗粒2.00(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率
10、（保留2位小数）：_。（3）请在答题纸上，画出实验和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（1）（9）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）0.015 mol/(Ls) 或 0.91 mol/( Lmin) （1）（3）（作图略）作图要点：实验中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小。 实验的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验相同。（每条图像1）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水
11、，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol nn(HNO3)= pH = lg101 = 1 【解析】略18. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成
12、。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（1）n(H)2n(H2O)0.4moln(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol 所以，n(C)n(H)n(O)381 A的分子式为C3H8O 19. （6分）某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g 的水。（1）求该有机物的分子式；（2）取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克。则该有机化合物的结构简式为： 。参考答案：略
