《2022年安徽省宿州市晏路中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宿州市晏路中学高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省宿州市晏路中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)参考答案：A略2. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积
2、分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A ，0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略3. 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的
3、体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 参考答案：B略4. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是 A.高碘酸和碘酸都是酸强B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸参考答案：C5. 在下列有机物中，不能跟溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（ ）A、乙烯 B、苯 C、甲苯 D、苯乙烯参考答案：C略6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
4、 A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略7. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ） A. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液退色D. 苯不能发生取代反应参考答案：A略8. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能 使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生 物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是 AA在空
5、气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 BA能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 C1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用 D1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用参考答案：C略9. 下列叙述中，不正确的是（ ）A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 B、过渡元素均为金属元素C、最外层37个电子的原子一定是主族元素 D、最外层有2个电子的最高正价一定为2价参考答案：D略10. 电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是A催化剂 B还原剂 C降低三氧化铝的熔点 D助熔剂参考答案：CD11. 关于维生素的叙述中，不正确的是A维生素是参与生物发育和新陈代谢所
6、必需的一类小分子B维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：B略12. 有三种不同取代基X、Y、Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（ ）A、2种 B、4种 C、6种 D、8种参考答案：B略13. 下列描述的一定是金属元素的是（ ）A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素参考答案：D略14. 下列有机物，属于酚类的是( )参考答案：A略15
7、. 在Fe3 3H2O ? Fe(OH)3 3H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ） A. 加热 B. 通HCl气体 C. 加入FeCl3(固体) D. 加入CuO(固体)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_。 （2）设计一个实验方案
8、，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。参考答案：（1）； ； Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水； （2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。（不考虑生产中其它损耗）计算：制HNO3所用去的氨气的质量占
9、总耗氨的质量分数是多少？1t氨气最多可制备NH4-NO3多少？参考答案：55.2% 2.11t18. 碳酸：H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11、草酸：H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_(选填编号)；a1H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-b1HCO3-1HC2O4-1C2O42-1CO32-c1H
10、+1HC2O4-1C2O42-1CO32-d1H2CO31HCO3-1HC2O4-1CO32-参考答案：大于 草酸 ac试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的
11、草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-或1H+1HC2O4-1C2O42-1CO32-，答案选ac。19. （10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式参考答案： m(O)=1.16g0.0612g0.121g=0.32g，n(O)=0.02mol1分n(C):n(H):n(O)=3:6:11分所以有机物最简式为C3H6O，1分又因为有机物的相对分子质量为58，故推得有机物分子式为C3H6O（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应产生H2，推得结构简式为：CH2=CHCH2OH3分略
