《2022年安徽省六安市铁冲乡中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省六安市铁冲乡中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省六安市铁冲乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法正确的是（）A碳酸钠用于治疗胃酸过多B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维D硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A碳酸钠碱性较强；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；C光导纤维主要成分二氧化硅；D熟石膏为2CaSO4?H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带【解答】解：A碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁
2、和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；C二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；D熟石膏的化学式是2CaSO4?H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；故选：B2. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3参考答案：D解析：x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.
3、4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A4. 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强参考答案：D略5. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺
4、序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2的化合价升高，FeC
5、l2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3HIFe2NO，故选项A正确。6. 下列有关反应速率的说法正确的是()A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位
6、体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。7. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略8. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。
7、则液体A和气体B的组合不可能是下列的A蒸馏水、氯化氢B盐酸、氨气C石灰水、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略9. 物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是A 用新制Cu（OH）2检验尿糖 B 用糯米、酒曲和水制甜酒C 用食醋除去水壶中的水垢 D CCl4使溴水褪色参考答案：D略10. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比
8、为3：1参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反
9、应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系11. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量
10、变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略12. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略13. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（
11、As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。14. 已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（ ）A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率
12、等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。15. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如
13、下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题： （1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_。 （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。 （3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是 ；（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ ，原因： _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g18. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，
