《2022年安徽省合肥市三元高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省合肥市三元高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省合肥市三元高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同
2、、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略3. 下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是A10时20 mL、3 molL1的X溶液 B20时30 mL、2 molL1的X溶液C10时40 mL、2 molL1的X溶液 D20时10 mL、4 molL1的X溶液参考答案：D略4. 下列性质的比较中，正确的是( )A熔点：RbKNaLi B沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3参考答案：D略5. 取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32的体
3、积比混合，所得混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L参考答案：C略6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AMg(Al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)无加热参考答案：AA、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应
4、，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。7. 下列说法正确的是A装置A可用于实验室
5、制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得CuSO45H2O晶体参考答案：B8. 下列物质的用途，利用氧化还原反应的是A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多参考答案：A9. 下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断ACO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸 I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较
6、好的漂白作用 I对；错；无C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2 (OH)2CO3 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；对；有D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O I对；对；无参考答案：C10. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B. 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D. Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32gmol-1参考答案：D略11. 3 mol SO32 恰好将2 mol XO4 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )A+1 B+2 C+3 D+4参考
7、答案：D略12. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B 2.0 molL1 C1.5. molL1 D1.0 molL1参考答案：D13. 知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A. B. C. D.参考答案：A略14. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）Al AlCl3Al（OH）3NaHCO3ABCD参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性
8、质【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱
9、反应以此解答本题【解答】解：金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故正确；AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故错误；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故正确故选C【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累15. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()AFe3和Cu2BFe2和Cu2CFe2和Fe3 DFe2参考答案：D解析：本题涉及的物质的性
10、质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3和Cu2较少，分别被Fe还原为Fe2和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4
11、)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) (4) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：.NaOH:0.
12、3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略18. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？参考答案：6:3:2解析因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。Nae=Na 1 mol 1 molMg22e=Mg 1 mol molAl33e=Al 1 mol mol所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol:mol:mol6:3:2。19. 常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3
13、，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol?L1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1） M(CuSO45H2O)=(64+32+164+ 518) gmol-1= 250 gmol-1n(CuSO45H2O)=m/M = 15g/250gmol-1 = 0.06 mol溶液中阴阳离子的总物质的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol =0.12 mol溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12 mol(2 ) 溶液的体积 V= m(溶液)/ =（30.6+15）g /1.2g/cm-3 = 38 cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06 mol/0.038L =1.6 molL-1溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6 molL-1(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、V1 、
