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1、2022年安徽省六安市霍山职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反
2、应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量解答：解：AC6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故A错误； BHCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，故B错误； C反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查吸热反
3、应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关键，题目难度不大2. 下列判断正确的是A酸性溶液中Fe3、Al3、NO能大量共存BAlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)DpH3的醋酸溶液跟pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH7参考答案：AC略3. 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏参考答案：D略4. 下列有关实验
4、的描述或操作错误的是 （ ） A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用B纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有CO2，可将气体依次通过足量NaHCO3溶液和澄清石灰水D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀参考答案：C略5. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（ ）A升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保
5、持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13 D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A6. 在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的 A水晶 B玛瑙 C石英 D硅芯片参考答案：D略7. 两种气态烃组成的混合物01mol完全燃烧得016mol二氧化碳和36克水。下列说法正确的是() A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷 D一定有乙炔参考答案：A略8. 下列产品和材料中属于复合材料的是()玻璃钢采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿飞机机身、机翼隔热陶瓷瓦纳米高分子复合材料A.B.C.D.参考答案：D
6、解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。9. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲丁，故选C。
7、10. 常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D. 参考答案：C略11. 1L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中（ ）AK+的物质的量为0.1 molBSO42-的物质的量为0.2 molCK+的物质的量浓度为0.1 mol/LDSO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L参考答案：D略12. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是 A等温浓度均为01 molL-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）
8、pH（HB） B在01molL-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+） C等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D等温浓度均为01 molL-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）参考答案：B略13. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 m
9、ol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol1参考答案：D14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A. K2CO3 B.CH3COONaC.NH4Cl D. CaCl2参考答案：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH，离子种类增加，其它离子种类不变，选A。15. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12参考答案：AD二、实验题（本题包括
10、1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为： 。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 ；(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，气体应从 进；干燥乙炔最好选用 装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： (1)操作b的名称是 ；(2)有机混合物I可能含有的物质是 (写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物中含两种有机物，其中一种是饱和一
11、元醛，其结构简式为 ；参考答案：（14分）(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca (OH)2(2分)(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)(3)C(1分)d(1分)D(1分)II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)(2)CH2=CHBr(1分)CH3CHBr2(1分)CH2BrCH2Br(1分)(3)CH3CHO(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）参考答案：2
12、、110-12、11略18. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120molL1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120molL1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？参考答案：C（HCl）0.120molL119. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取02mol该有机物与足量钠反应，能产生224L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?参考答案：略
