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1、化学式强化练习111 化学式与化学方程式学问点再现：1.元素：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)确定原子或离子的元素种类。 大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H、 N、 O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”金属单质、稀有气体讲由某原子干脆构成 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个
2、氢原子和1个氧原子构成 留意：分子有详细个数，那么构成它的原子也有详细个数。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”元素、分子和原子的区分与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 原子 分子2粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质、非金属单质和稀有气体由原子干脆构成；非金属与非金属形成的化合物一般由分子构成，而由金属元素与非金属元素形成的化合物那么是由离子构成。3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由
3、原子构成，微观概念，既讲种类，又讲个数 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 4.原子：原子是化学改变中的最小粒子。留意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数留意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学改变中的最小粒子； 平凡氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区分：在化学改变中分子可分为原子，原子不能再分。物质发生物理改变时只是分子间的间隔发生改变，而分子本身没有发生改变；发生化学改变时，分子被破坏，分子本身发生改变。在
4、一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 5原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参与反响的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 NH4 留意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。6离子：原子失去电子后带上正电的粒子叫阳离子；原子获得电子后带上负电的粒子叫阴离子。 阳离子里：质子数核电荷数电子数+带电量 阴离子里：质子数核电荷数电子数-带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷
5、的数值等于它对应的化合价+2+ 3+ 2+阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4、FeFeCa阴离子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- 7.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，其次、三层最多容纳个电子。 按依次背诵：质子数从20的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 8稳定构造：最外层电子数是8只有一层的为2的构造。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密，原子的最外层电子数确定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层全部电子，成为阳离子；通
6、常是金属元素最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通常是非金属元素 最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数 最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价9. 化学式的写法： 单质的化学式：大局部单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须留意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴Br2 ) 碘2 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式穿插法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，穿插 NH3、有机物如
7、CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵NH4 NO3 中氮元素的化合价分别为前N3价 ，后N5价。 化学式的意义：a表示物质的组成；b表示构成物质的一个分子或原子；c表示一个分子的详细构成。10元素的化合价：一种元素必须数目的原子与另一种元素必须数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价 背诵化合价口诀： 氢钠钾银价，钙镁钡锌价，铜有+1、+2价，铁有+2、+3价，氧为-2价，铝为+3价。 铵根+1价，氢氧根、硝酸根OH、NO3 价，硫酸根、碳酸根SO4 、CO3 -2价， 原那么：化合物各元素正负化合价代
8、数和为零， 单质元素化合价是零。 注： 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时4或6价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时1、+3、+5或+7价 11.相对原子质量：以一种碳原子碳-12质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比拟所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量一个某原子的质量12 相对原子质量是个比，单位为1一个碳原子的质量 相对原子质量质子数 中子数12. 化学反响根本类型 化合反响：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响 分解反响：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质跟
9、一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响 溶液里的置换反响必需符合金属活动性依次： 金属活动性依次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按依次背诵 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反响。 留意：单质铁在置换反响中总是变为2价的亚铁 复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种
10、化合物的反响， 复分解反响前后各元素和原子团的化合价都保持不变。留意事项：复分解反响能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反响中，反响物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反响有气体生成 13.催化剂触媒： 在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有变更的物质。起催化作用。14. 书写化学方程式依据：质量守恒定律：参与化学反响的各物质质量总和,等于反响后生成的各物质质量总和。 在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变 书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件
11、箭头要标明。 遵守二原那么：一是以客观事实为根底，不能随意臆造化学反响和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必需相等 化学方程式的意义：A表示化学反响体系的反响物、生成物以及反响条件；B表示化学反响体系中各物质质量的定量关系 C表示化学体系中构成物质微粒间的数量关系 学问回忆：1、写出你所记忆的物质名称以及它的化学式。 2、按要求写出符合条件的学过的化学方程式，写得越多越好。 A化合反响：B分解反响：C复分解反响： D置换反响：试验室制取氧气的原理： 试验室制取二氧化碳的原理： 鉴定二氧化碳的反响原理： 除铁锈的反响原理： 工业炼铁的原理： 工业炼铝的原理： 湿法炼铜的原理：烧碱露置空气变质的缘由： 工业制烧碱常用方法：获得两种不溶于水也不溶于酸的化学反响：分别列出一个相关的化学方程式本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页
