《黑龙江省绥化市隆太中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市隆太中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市隆太中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa+、ClO、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、AlO2CFe3+、NH4+、SiO32、ClDNa+、K+、Cl、SO42参考答案：D略2. 下列说法正确的是 ( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=801.3 kJ/mol结论：CH4的燃烧热为8013 kJmolB. Sn(s,灰) Sn(s,白) H=+2.1 kJ/mol(灰锡
2、为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C. 稀溶液中有：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3 kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出573kJ的能量D. C(s,石墨)+O2=CO2(g) H= 3935 kJ/mol,C(s,金刚石)+O2=CO2(g) H=395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：B分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气
3、态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH 参考答案：C4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)1 molL1，c(HI)4 molL
4、1，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 36B. 24C. 16D. 9参考答案：B平衡时c(HI)4 molL1，HI分解生成的H2的浓度为1 molL1，则 NH4I分解生成的HI的浓度为4 molL1+21 molL1=6 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6 molL1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)c(HI)= 6 molL14 molL1=24 mol2L2。故选B。5. 在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A.2:1 B.1:4 C.3:1 D.1:3参考答案：D略6. 下列
5、离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O参考答案：BA、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH +
6、O2，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+ ，D错误。正确答案为B【点睛】1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O
7、反应。7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()AH2O BBCl3CCCl4 DSF6参考答案：C解析H2O分子中氢原子最外层为2电子结构，BCl3中硼原子与3个氯原子共用3对电子，最外层为6电子结构，SF6中硫原子与6个氟原子形成6对共用电子对，最外层为12电子结构。只有CCl4中碳原子与4个氯原子形成4对共用电子对，都满足8电子稳定结构。8. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （） A氯化氢和氯化钠溶于水 B加热氯化铵和双氧水C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略9. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （
8、 ）XYZM A非金属性：Y Z M BZM2分子各原子最外层均满足8e稳定结构 C原子半径：MZY DY离子的结构示意图可表示为：参考答案：B略10. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转变为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能参考答案：B【详解】A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D光合作用需要有太阳能，故绿色植物
9、要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确； 答案选B。11. 22已知C+CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）B都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答解答：解：C+CO22CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H22NH3 （放热反应）的反应速率为v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率
10、增大，v1和v2都增大，故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响12. 采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C. 分离食用油和水:分液D. 从溴水中分离溴:蒸馏参考答案：C13. X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是 AX的非金属性比Y强 BX的阴离子比Y的阴离子还原性强 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DX最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应
11、水化物的酸性强参考答案：B略14. 下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2S
12、O4为酸，故B错误；C元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C15. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别（填酸、碱、盐、氧化物）： (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案， 依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： 。你设计的方案的优点是_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_
