《黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2022年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2022年高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A最终得到7.8 g沉淀B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)D最终得到的溶液中c(NaCl)2 molL1参考答案：A略2. 250CPHa的NaOH溶液和PHb的Na0H溶液等
2、体积混合后的PH值为 参考答案：C3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B4. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AZ是海水中含量最高的金属元素，
3、W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCZ和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D5. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：C略6. NA为
4、阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD1 L 0.1 mol?L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下，庚烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价；D、HCO3在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32；【解答】解：A、标况下，庚烷
5、为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、HCO3在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3、H2CO3、CO32之和为0.1NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高
6、而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数参考答案：D略8. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为有机物
7、乙醇，也可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：BC略10. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl参考答案：C略11. 下列离子方程式中，正确的是( ) A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2B
8、a2+4OH+Al3+2SO 2BaSO4+AlO+2H2O B向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg(OH)2-+2CO+2H2O C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO D向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+2NO 3Fe3+2NO+2H2O参考答案：B略12. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 （ ）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1
9、.00.40.40.70.7A.05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 % 参考答案：C略13. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F- CN- COA B C D参考答案：D略14. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。A稀盐酸 B溴水CKMnO4酸性溶液 DFeCl3溶液参考答案：D略
10、15. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
11、. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_ _。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：
12、70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_mL。（2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。（3）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。（4）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假
13、设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。参考答案：（1）15.7，31.8；（2） 2:1；（3）（4）略18. （2005江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：（1）14.3 g（2）见解析（1）根据题意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO2+4HCl（浓）Mn
