《黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市榆林第二实验中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A. M的分子式为：B. M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C. M的水解产物中一定含有醇类D. 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应参考答案：D略2. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不
2、能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ） A常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA B等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等 C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C4. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A.NaHSO4水溶液显中性 B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C.SiO2与酸、碱均不反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：B略5.
3、 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是( )AABBBC CCD DDE参考答案：D略6. 下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na+OH-+H2B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+HSO3-=SO+
4、H2OD.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 参考答案：C略8. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略9
5、. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D参考答案：A解析：酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,故可以实现；复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；
6、过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选A10. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略11. 下列关于d轨道的说法错误的是（）AM层才开始出现d轨道Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道Dd轨道有10种空间伸展方向参考答案：D略12
7、. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4参考答案：B略13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAB7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18g D2O中含有的质子数目为10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶
8、液中含有的C032数目为0.5NA参考答案：答案：B14. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）Da电极反应式为2H2O+2e-2OH+H2参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H+2e=H2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极
9、，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，故D错误
10、；故选BC15. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XZC最外层电子数：YWDY、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6
11、，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层
12、电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KAlSiO，故A错误；B非金属性OSi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；CY为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：YW，故C正确；DY、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重
13、考查学生的分析推理能力及元素周期律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 _。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。（3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为_。参考答案：（1）.CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）.CaSO4、KNO3（5）.NOCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分) 室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电
