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1、黑龙江省绥化市榆林中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ ）A测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。参考答案：C略2. 下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B
2、.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应可知：的酸性比强D. 根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略3. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 （） A水和金属钠反应时，水做还原剂B水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应DO3与O2的相互转化不是氧化还原
3、反应参考答案：答案：D5. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略6. 2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ） A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害 D.使用氯气对自来水消毒过
4、程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：A7. 向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A23， B96，C137，D35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097 下列有关说法不正确的是 （ ） A混合前，CD2溶液的物质的量浓度为 B混合前，A2B溶液的物质的量浓度为 C3号实验中沉淀的质量值为 D理论上，完全沉淀 溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D
5、略8. 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种 （ ） 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； 5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA； 4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA； 标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA； 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒； 常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA 1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子
6、数目为NA 标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略9. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确的是: （ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2OCKAl(
7、SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH AlO2+ H2参考答案：B略11. 现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸（H2NCH2COOH），丙氨酸（CH3CHCOOH），苯丙氨酸（ ） 谷氨酸（HOOC（CH2）2CHCOOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得 到的谷酸和苯氨酸的数目分别是（ ）A10，4，3B10，3，4C9，4，3D9，3，4参考答案：C略12. 25时，水的电离达到平衡：；。
8、下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D将水加热，增大，不变参考答案：B13. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略14. 顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗
9、癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 （ ）A. 碳铂中有一个手性碳原子 B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性 C碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的说法中正确的是 （ ） AFe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NA B7.8gNa2S溶于水中，S2的数目为0.1NA C含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1） D由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4NA个 参考
10、答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器
11、内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？参考答案：答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（2分） （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2（2分） 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ （5）将导气管与GO连接，另一端插入盛
12、有NaOH溶液的烧杯中（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，能制得98%硫酸_kg。参考答案：5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2+5SO42-+4H+（2分）75.00%（2分）280L（2分）；1.25kg （2分）18. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查
