《黑龙江省绥化市朝鲜族中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市朝鲜族中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市朝鲜族中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 参考答案：A略2. 可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体参考答案：D
2、略3. 下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（ ） 参考答案：D略4. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个断裂的同时，有3个HH键断裂一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)= 0.4mol/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有参考答案：C略5. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平
3、衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等BHI、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略6. 人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（ ）A铁元素 B碘元素 C锌元素 D钙元素参考答案：D略7. 对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) H 0，下列判断正确的是A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+np+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达
4、到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小参考答案：BC略8. 乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaANa、NaOH BNa、Na2CO3 CNaOH、NaHCO3 DNaOH、Na参考答案：D略9. 对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入S
5、O3 D. 加入催化剂V2O5参考答案：D略10. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACCl2F2BCCH3CH2OHD参考答案：B考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断解答：解：A碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故B正确；CCH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手
6、性碳原子，故D错误；故选B点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大11. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 ( )A碳氢化合物 B. 碳水化合物 C氢气 D醇类参考答案：A略12. 在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc参考答案：AD13. CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，
7、在其他条件不变的情况下A加入催化剂，加快了反应速率，反应的H也随之改变B温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变参考答案：D14. 下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A浓盐酸 B食盐 C硫酸铜 D氢氧化钠参考答案：B略15. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室常用苯甲醛在浓
8、氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10 mL苯甲醛。在搅拌下反应40 min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20 mL，冷却至室温。用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198204的馏分得产品A。将步骤萃
9、取后备用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称 ；其作用是 。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，（3）产品A为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。（4）步骤用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是 。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_。A无水乙醇 B饱和NaHCO3溶液 C冷水 D滤液（6）停止抽滤的操作方法是 。提纯B的粗产品的实验操作名称为 。参考答案
10、： （1）（球形）冷凝管（1分）， 冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分） 重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用
11、电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时
