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1、黑龙江省绥化市晓华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略2. 下列分散系中分散质粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3胶体 C少量植物油和水混合 D泥
2、水参考答案：A试题分析：溶液中分散质微粒直径最小，A、该分散系是溶液，A正确；B、该分散系是胶体，B错误；C、该分散系是浊液，C错误；D、该分散系是浊液，D正确，答案选A。3. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A原子半径：WYZ，而离子半径： ZYWBW的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离
3、子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NAB. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC. 1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA参考答案：D【详解】A1 mol铁在1 molCl2中燃烧，铁过量，1 molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2 mol电子，故A正确；B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5 mol，另外还有=1.
4、5 mol水，故氢原子总数为(0.5 mol6+1.5 mol2)NA=6 NA，故B正确；C一个分子中含有8个S-As键，所以1 mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；D标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1 mol，故D错误；故答案为D。5. N表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.含N个的溶解于1 L水中的物质的量浓度为1 B.100 mL 1 溶液中含的阳离子数大于0.1NA C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N D.含0.2 mol 的浓硫酸与足量的铜反应,生成的的分子数为0.1 N 参考答案：B 略6. 下列各物质若n值相等时
5、，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是() A. B. C. D. 参考答案：C略7. 在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略8. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-
6、4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略9. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OH参考答案：A10. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和
7、1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入1molSO3(g) 参考答案：B11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱
8、和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略12. 下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：答案：D13. 如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略14. 下
9、列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D. 参考答案：C略15. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B该反应的百分比学方程式是C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D
10、时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO
11、3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答
12、案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO21、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要
13、无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。3、根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
