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1、黑龙江省绥化市昌德中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是A. 加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g),H92 kJ/molD. 在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ参考答案:D试题分析:A、催化剂不改变反应物与生成物的能量,所以不能改变该
2、化学反应的反应热,正确;B、加入催化剂,该反应的活化能降低,b曲线正确;C、根据图像可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)的?H为508kJ?mol1600kJ?mol1=92 kJ?mol1,正确;D、因为N2与H2的反应是可逆反应,所以在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 molH2,只能反应一部分,所以反应后放出的热量小于92kJ,错误。2. R2O8n在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4,若反应后 R2O8n变成 RO42,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 R2O8n中 R 元素的化合价为( )A. +7 B. +6 C. +3 D. +5参
3、考答案:A设R2O8n中R元素的化合价为x,反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价,则根据电子得失守恒可知5(x6)22(72),解得x7,即化合价是+7价,答案选A。3. 同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 ( )A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案:A略4. 实验室中制取氢气,最好的方法是 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应参考答案:D5. 下
4、列反应的离子方程式中,书写正确的是 A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H+ + CO32- CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应:2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 参考答案:D略6. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L1的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中Fe2+的浓度约为()A0.2mol?L1B0.4mol?L1C0.8mol?L1D1.6mol?L1参考答案:D考点:化
5、学方程式的有关计算 专题:计算题分析:Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为FeCl2,根据氯离子守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl),再根据c=计算解答:解:Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为FeCl2,根据氯离子守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)=0.05L3.2mol/L=0.16mol,所以n(FeCl2)=0.08mol,故溶液中n(Fe2+)=n(FeCl2)=0.08mol,溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L,故选D点
6、评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,判断反应生成氯化亚铁是关键,注意根据守恒法进行计算7. 一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的颜色不再改变的状态;密闭容器中压强不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部参考答案:B8. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是()A反应中试剂X是氢氧化
7、钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果参考答案:A考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;金属冶炼的一般原理.专题:实验设计题分析:Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,要将氧化铝和Fe2O3分离出来,应该选择氢氧化钠,将氧化铝溶解为偏铝酸钠,则固体难溶物是氧化铁,即试剂X为氢氧化钠,沉淀中含有氧化铁,偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,发生CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3,Y为CO2,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,电解可得铝,以此解答该题解答:Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,要将氧化
8、铝和Fe2O3分离出来,应该选择X为氢氧化钠,将氧化铝溶解为偏铝酸钠,则固体难溶物是氧化铁,即试剂X为氢氧化钠,沉淀中含有氧化铁,偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,发生CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3,Y为CO2,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,电解可得铝A由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,故A正确;B氧化铁与氢氧化钠不反应,反应后过滤得到沉淀为氧化铁,故B错误;C反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,故C错误;D由上述分析可知,X为NaOH,Y是CO2,将试剂X和Y进行对换,不能分离氧化铁、
9、氧化铝,不能达到相同效果,故D错误;故选A点评:本题考查物质分离提纯的方法和综合应用,为高频考点,把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重分析、实验能力的考查,题目难度中等9. 盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半,浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案:CD略10. 下列叙述中,你认为科学的是 A.某广告语:本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境C.在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原
10、因参考答案:D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl?个数为1 NA参考答案:B略12. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol参考答案:B试题
11、分析:由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(IO3)2为氧化剂,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol,故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高到0,以此来计算。13. 下列
12、离子方程式书写正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中:CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中: ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应:Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+参考答案:D略14. 在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是 参考答案:A【详解】A、碳酸钙受热分解生成氧化钙,氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙,所以各步转化均能实现,故A正确;B、铁与氯气反应生成氯化铁,而不是氯化亚铁,所以不能实现,故B错误;C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮,而不是氢气,所以无法实现转化,故
13、C错误;D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,而不是三氧化硫,所以不能实现转化,故D错误;故答案选A。15. 下列说法正确的是( )A.二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (11分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘
14、的实验现象是 。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。(4)过程实验的目的是 。参考答案:(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝;(2)Cl2+2BrBr2+2Cl;(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色;(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。解:(1)氯气遇到淀粉KI试纸时,发生反应2KI+Cl22KCl+I2,生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝,由此证明氯气的氧化性强于碘,故答案为:湿润的淀粉KI试纸变蓝;(2)B中氯气与溴化钠反应,离子方程式为:Cl2+2BrBr2+2Cl;故答案为:Cl2+2BrBr2+2Cl;(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色;故答案为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色;(