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1、黑龙江省绥化市昌德中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ参考答案：D试题分析：A、催化剂不改变反应物与生成物的能量，所以不能改变该
2、化学反应的反应热，正确；B、加入催化剂，该反应的活化能降低，b曲线正确；C、根据图像可知N2（g）3H2（g）2NH3（g）的?H为508kJ?mol1600kJ?mol1=92 kJ?mol1，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，只能反应一部分，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。2. R2O8n在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n变成 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n中 R 元素的化合价为（ ）A. +7 B. +6 C. +3 D. +5参
3、考答案：A设R2O8n中R元素的化合价为x，反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5（x6）22（72），解得x7，即化合价是+7价，答案选A。3. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 （ ）A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案：A略4. 实验室中制取氢气，最好的方法是 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应参考答案：D5. 下
4、列反应的离子方程式中，书写正确的是 A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 参考答案：D略6. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A0.2mol?L1B0.4mol?L1C0.8mol?L1D1.6mol?L1参考答案：D考点：化
5、学方程式的有关计算 专题：计算题分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D点
6、评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算7. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部参考答案：B8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A反应中试剂X是氢氧化
7、钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理.专题：实验设计题分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化
8、铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝A由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，故A正确；B氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；C反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，不能分离氧化铁、
9、氧化铝，不能达到相同效果，故D错误；故选A点评：本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等9. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略10. 下列叙述中，你认为科学的是 A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原
10、因参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA参考答案：B略12. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol参考答案：B试题
11、分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。13. 下列
12、离子方程式书写正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略14. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 参考答案：A【详解】A、碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，所以各步转化均能实现，故A正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以不能实现，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，所以无法实现转化，故
13、C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A。15. 下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘
14、的实验现象是 。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（4）过程实验的目的是 。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案为：Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（
