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1、黑龙江省绥化市新生中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色D液体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四
2、氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C2. 下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键HClO酸性H2CO3酸性，故非金属性ClC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 参考答案：A离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属
3、性大于C，故错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是3. 实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A. 500mL，40g B. 500mL，
4、34.4 g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g参考答案：A由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g，答案选A。4. 国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是A.131I与127I互为同素异形体。 B131I比127I多4个质子C131I与127I是同一核素 D131I与127I互为同位素参考答案：D略5. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列
5、有关它们的说法正确的是A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同参考答案：B【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。6. 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最
6、简便的分离方法是 参考答案：B略7. 如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2参考答案：C略8. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答
7、案：AD略9. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）AMnO4Mn2+BHClCl2CFeFe3+DKClO3O2参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AMn元素化
8、合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大11. 据本草纲目记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青”是指A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿
9、色，故A错误。B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。C、Cu为红色固体，不合题意。故C错误。D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（）AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的
10、原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，AY为Na，位于第3周期第A族，故A错误；B元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故B正确；CX为O，为A族元素，故C错误；D非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度
11、中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求13. 不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的化学反应有（）ABaCl2溶液与稀硫酸反应BBa（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应CBa（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应DBa（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：Ba2+SO42BaSO4表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答解答：解：ABaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故A正确；BBa（
12、OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故B正确；CBa（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；DBa（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大14. 某元素原子最外层有两个电子，该元素A一定是第二主族元素B一定是非金属元素C一定是稀有气体元素D可能是金属元素参考答案：D略15. 生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 A. 蜂蚁蛰咬处涂
13、抹稀氨水可解痛痒 B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 （2）向下排空气法；碱石灰 （3）打开止水夹，将胶头滴管
14、中的水挤入圆底烧瓶中； 极易溶于水 （4）打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率 （2）平衡时SO2的浓度。参考答案：0.8 mol.L-1.min-1 2 mol.L-118. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72 L（标准状况
