《黑龙江省绥化市新胜中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新胜中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新胜中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D+7参考答案：B略2. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210-参考答案：A3. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该
2、溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略4. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略5. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )ApH0的溶液中：，B水电离出的C(H+)=110-1 molL1的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在溶液中：，参考答
3、案：A略6. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A正极上的主要电极反应式为； B此过程中铜并未被腐蚀 C电子从Cu流向Fe D此过程中还可能涉及到反应： 参考答案：C略7. 下列实验不能达到目的的是 （ ） A B C DA测定一定时间内生成H2的反应速率 B用CO2的做喷泉实验C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略8. 如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附
4、近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生参考答案：答案：B解析：a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e=Fe2，没有红色出现，A项错；铜作为正极，发生还原反应，C项不正确；b中构成铁铝原电池，铝作负极，失去电子，发生Al-3e=Al3，没有气体产生，D项错；铁作正极，发生还原反应，B项正确。高考考点：原电池反应，吸氧腐蚀易错提醒：正确认识原电池的正负极所发生的反应备考提示：原电池中的正、负极；电极反应；溶液中的迁移情况均是常见考点。9. 下列说法正确的是()。A实验室进行铝热反应时要使用漏斗B海水蒸馏时，冷却水流
5、向与蒸气流向相反C经过灼烧、溶解和过滤，即可从海带中提取出碘单质D金属的冶炼实际是矿物中的金属离子获得电子变成金属单质的过程参考答案：BD略10. 现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A BC D参考答案：C略11. (08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） AK+、Br、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Ca2+、NO3 参考答案：答案：A12. 下列反应中不能引入羟基（OH）的是A、加成反应 B、
6、取代反应 C、消去反应 D、还原反应参考答案：C略13. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bgmL1,则该盐酸浓度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1参考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4参考
7、答案：D略15. 下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)2?12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。参考答案：答案：（18分）A.
8、HCl(盐酸)， CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O, ECaCl2, FAgCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下： 顺2丁烯 反2丁烯 自由能差G和平衡常数K平有如下关系 GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数） （2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1x 则： 答：此时顺式为23
9、.8%，反式为76.2% （5分） 或答：顺反0.3121或反顺3.201都对 G2.3038.312980.5052880J/mol2.88kJ/mol （5分）略18. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回
10、答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)21/2n(
11、Cl2)0.1molmCa(ClO)2143g/mol0.1mol14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O19. （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： （l）天然海水的pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因（任写一个）。 （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 g
