《黑龙江省绥化市新城中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新城中学高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新城中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析的各步实验，其中操作顺序合理的是 加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液 A B C D参考答案：B略2. 下列各组物质中不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B乙酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醚参考答案：D3. 以下实验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨
2、水清洗试管壁附着的银镜C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略4. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%参考答案：C略5. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略6. 相同
3、碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是A烷烃最多 B烯烃最多 C炔烃最多 D三者一样多参考答案：A7. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 （ ）A破旧的衣物 B瓜果壳 C旧报纸 D塑料瓶参考答案：B略8. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是 A与24He互为同位素 B中子数为3 C带2个单位正电荷 D原子最外层有1 个电子参考答案：A略9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料
4、B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料 D制农药的材料参考答案：C试题分析：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用做良好的半导体材料，如硅等，故C正确非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用做农药，故D错误；故选C考点：元素周期表的应用10. 反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( ) A减少C的量 B压强不变，
5、充入Ne C容积不变，增加水蒸气的量 D升温参考答案：B略11. 有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC3参考答案：AC12. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案：D略13. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变参考答案：C14. 许多环境问题
6、是跨国界的，甚至是全球性的。根据蒙特利尔议定书的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（）A有机化合物 B极易挥发的物质 C破坏臭氧层的物质 D是有毒的物质参考答案：C略15. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005
7、.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;电极c的质量变化是 ；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么? 参考答案：(1)正 4OH 4e = 2H2O + O2 水减少的质量：100 g(1 ) = 4.5 g 生成O2体积：22.4 Lmol1=2.8 L 16碱性增大，因为电解
8、后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618. （11分）多晶硅
9、（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3
10、）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO
