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1、黑龙江省绥化市教育学院附属中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个CH键B48g O3气体含有3NA个氧原子C在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：BA常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；CFe
2、3+在水溶液中水解，故在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；D标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误； 故答案选B2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考答案：D略3. 下列说法正确的是A聚乙烯是纯净物 B17g羟基中所含电子的物质的量为9molC铁位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：B略4. 微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用B. 负极上直接
3、通入无水甲醇可提高电池的比能量C. 当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移参考答案：B交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H、正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，阳离子向正极移动。A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）
4、+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H，当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。5. 已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmolCO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmolH2(g)O2(g)=H2O(l) Hd kJm
5、ol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知dcB.H2的燃烧热为d kJmolC.CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmolD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水到液态水放热，所以dc，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，-2得CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd
6、=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。6. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂参考答案：B略7. 某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是 （ ）A.该化合物可以发生消去反应B.该化合物的分子式是C17H13O5C.一定条件下，1 mol该化合物最多可以和2molNa发生反应D.一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：CD略8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方
7、法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4参考答案：略9. 常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并测得c(X-)c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X-)c(Y-)，则可推出溶液中c(
8、HX)c(HY)D若两溶液等体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L参考答案：AD10. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BAl3+、Cl、SO42、AlO2CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO3参考答案：C略11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH
9、3OH和H2参考答案：A略12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为H2S，则丁不可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B解析：A若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、
10、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.参考答案：A略14. 下列关于铁作电极的说法不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C15. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2eFe2
11、B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e Cl2 D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）实验室中制备正溴丁烷步骤如下：取正丁醇8g、NaBr13g、浓硫酸15mL、水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到9.6g正溴丁烷。请回答：理论产量应为 g，实际产率是 %；蒸馏得到的粗产物中，主要含有哪几种有机化合物 ；反应过程中有白雾产生，其主要成份为 。如何确证？ 。参考答案：（8分）14.8 64.9（每空1分）正丁醇、正溴丁烷
12、正丁醚（若多答正丁烯视而不见）（3分）HBr(1分) 用水吸收，水溶液用pH试纸检验呈酸性，证明是酸性气体（1分）水溶液再用AgNO3溶液检验有淡黄色沉淀生成，证明含溴离子（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多
13、少升？（3）当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.511/222.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.551/222.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L) 或 15/6=1/6(mol/L)略18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸
