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1、09习题0-4 绪论1、“cB”指的是A、amount of substance concentration B、molality C、mass fraction D、mole fraction 2、以下溶液组成标度法中，与温度无关的是A、物质的量浓度 B、质量浓度 C、渗透浓度 D、质量分数 3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(gL-1) 是A、25 B、50 C、0.05 D、0.025-14、0.5 L水中含有18g C6H12OM=180g mol，这一溶液中C6H12O66r的质量摩尔浓度最接近以下中的A、0.1 molL-1 B、0.1 molkg-1 C
2、、0.2 molL-1 D、0.2 molkg-1 5、某温度下，体积为Vml的NaCl饱和溶液其质量为mg，其中含NaCl质量为ag，NaCl的摩尔质量为MBgmol-1，那么该溶液的质量摩尔浓度为a1010aB1010aaA、(m?a)MB B、mM ADBDC 依数性1、稀溶液依数性本质是 C、(m?a)MB D、1010(m?a)MB A、渗透压 B、沸点提升 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 2、把少量熔点为200的某溶质参加水中，该溶液的凝固点将是A、200 B、稍高于200 C、稍低于 200 D、稍低于03、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最相宜方法是 A、蒸气压下降法 B、
3、沸点提升法 C、凝固点下降法 D、渗透压力法4、以下各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.1molL-1 CaCl2，0.2molL-1 NaCl0.5 molL-1葡萄糖 B、0.2molL-1 NaCl0.1molL-1 CaCl2C、0.1molL-1 NaCl，0.1molL-1 Na2SO4 0.2molL-1 BaCl2 D、0.2molL-1 NaCl 0.3molL-1 葡萄糖5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液A、B中的根本单元均以溶质分子式表示 A、物质的量浓度一样 B、质量摩尔浓度一样 C、质量浓度一样 D、渗透浓度一样 6
4、、在4份等量的水中，分别参加一样质量的葡萄糖C6H12O6，Mr =180，NaClMr =58.5，CaCl2Mr =111，蔗糖C12H22O11，Mr =342组成溶液，其能产生渗透压力最高的是A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O117、以下水溶液中凝固点最高的是A、0.1molL-1C6H12O6溶液 B、0.1molL-1 HAc溶液 C、0.1molL-1 HCl相溶液 D、0.1molL-1 K2SO4溶液 8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压改变状况是A、沸点逐步提升，蒸气压渐渐下降 B、沸点渐渐提升，蒸气压不变 C、沸点
5、不变，蒸气压渐渐下降 D、沸点不变，蒸气压不变9、会使红细胞发生溶血的溶液是A、9g L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g L-1的NaCl C、50g L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、101 g L-1的C6H12O6 10、 在101g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116。确定水的Kf =1.86 kmol-1，那么该生物碱的相对分子质量为 A、160 B、1600 C、3600 D、560CDDCD BABBB 电解质1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变 2、假设使HAc的解离度和溶
6、液pH均减小，可向HAc溶液中参加A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 3、313K时，水的Kw? =3.810-14；在313K时，pH=7的溶液为A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液 4、遵照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 5、0.1molL-1NaOH和0.1molL1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的OH- /(molL1 ) 为A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.052 6、0.1 mol?L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 10-4)A、11.84 B、2
7、.46 C、5.77 D、8.23 7、水溶液中H2S气体到达饱和H2S = 0.1 molL-1时，溶液中S2-为H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12A、9.110-8 molL-1 B、1.110-12 molL-1 C、1.010-20 molL-1 D 、1.010-18 molL-1 8、用0.1 molL-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反响时，均消耗掉20ml NaOH，这表示 A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等 C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等BBCAC
8、DBB 缓冲溶液1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总必须时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。A、3.00 B、2.85 C、4.85 D、3.852、某缓冲溶液的缓冲范围为5.307.30，那么该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.703、确定柠檬酸缩写为H3Cit的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，假设打算配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择以下哪对缓冲对。 A、H2Cit-HCit2- B、HCit2-Cit3- C、H3CitH2Cit- D、H2Cit- Cit3- 4、以下说法不正确的选项
9、是A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调整溶液的pH值不发生显著的改变。 B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。 C、当总浓度必须时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。 5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液A、0.2 molL-1 NH4Cl与0.1 molL-1 NaOH等体积混合 B、0.1 molL-1NaOH与0.1 molL-1HAc等体积混合 C、0.1 molL-1NaOH与0.2 molL-1HAc等体积混合 D、0.1 molL-1NaOH与0.2 molL-1Na2HPO4等体积混合 6、H3PO4的Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=2.210-13，取0.1 molL-1的H3PO4 20ml和0.10 molL-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.38本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页
