《2022年安徽省亳州市利辛县旧城镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省亳州市利辛县旧城镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省亳州市利辛县旧城镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略2. 如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是 A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度 B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积 D、1克拉钻石所含的C原子数参考答案：BD略3.
2、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单4.
3、下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B5. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略6. 下列物质分类正确的是AHCl、NaOH、BaSO4 均为强电解质 B血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物 DNO2、SiO2、CO 均为酸性氧化
4、物参考答案：A7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol11 B. v（B）0.3 mol11C. v（C）0.8 mol11 D. v（D）1 mol11参考答案：B略8. （双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.021022D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数分析：A气体摩尔体积只适用于气体；B依据n=CV解答；C
5、.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；D质量转化为物质的量，依据N=nNA解答：解：A标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；Bn=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.021022，故C正确；D.14 g N2的物质的量=0.5mol，含有分子数=0.5molNA=0.5NA，故D正确；故选：CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题9. 下列微粒与Na+具
6、有相同质子数的是 A、NH4+ B、F- C、H2O D、NH3参考答案：A略10. 下列说法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略11. 下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是AKCl溶液能导电 BKCl易溶于水C熔融KCl能导电DKCl能与硝酸银溶液反应参考答案：C略12. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案
7、：A13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能
8、，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。14. 最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元
9、素的三种不同核素参考答案：B略15. 下列变化过程中不能直接实现的是HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合下列实验装置图回答问题：图1 图2（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是 ，收集装置是 。加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是 。他不选用碳酸
10、氢铵制取CO2的理由是 。（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。参考答案：（1）B C A 碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯。 （2）III略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 200时，116gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了36g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。参考答案：略18. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
11、请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算 分析：-发生的反应有Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可解答：解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 1 1 x （3.63）molx=（3.63）mol=0.6mol，设n（Fe3+）=y，则 Al3+3OHAl（OH）30.6mol 1.8mol 0.6m
12、olFe3+3OHFe（OH）31 3y （31.8）mol，=解得y=0.4mol，c（FeCl3）=4mol/L，c（AlCl3）=6mol/L，答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答19. (8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5 g。求样品中NaHCO3的质量。参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x 2NaHC03C02CaC03(1分) 284 100 x 5g x=8.4 g(5分)
