《2020年辽宁省辽阳市第十六中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省辽阳市第十六中学高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省辽阳市第十六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）AHClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解
2、质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误故选B2. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰
3、水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略3. 已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做（）A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作
4、碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：硫代碳酸钠，故选A点评：本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I B. N2的电子式：C. S2的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，
5、A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2的结构示意图应为，C错误； 是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。5. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断
6、依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧
7、化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等6. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参
8、考答案：B略7. 关于氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A8. 下列离子方程式正确的是()A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OHH2O=2Al(OH)4H2B过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OHO2C把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2OD金属铜跟浓硝酸反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO24H2O参考答案：C略9. 化学选修3；物质结构与性质明朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必
9、需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_，基态Zn2+最外层电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为_。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空间构型与相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的作用力有_。A离子键 B极性共价键 C氢键D配位键 E范德华力 F金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975，ZnS的熔点约
10、为1700。ZnO熔点比ZnS高的原因是_。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是_(用含的代数式表示)。参考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD (3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 (4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）非金属性越强，电负性越强；Zn（NH3）42+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；Zn（NH3）42+
11、空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：ONSH，故答案为：ONSH；Zn（NH3）42+稳
12、定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+02)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，故选：A
13、BD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+81/8=2，Zn原子总体积= 空间利用率=（8r3nm3）100%=或；故答案为：或；10. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ）A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分
14、子量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B试题分析：乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，选B。11. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）AMgO固体（Al2O3）BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2）DFe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C二者均与NaOH反应；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能【解答】解：A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应
