《2020年湖北省黄冈市鄂东华宁中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省黄冈市鄂东华宁中学高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省黄冈市鄂东华宁中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略2. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 AV(H2)=0.03mo
2、l/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin参考答案：D3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL参考答案：C略4. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正
3、交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1 B正交硫比单斜硫稳定C单斜硫比正交硫稳定D1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量低于1mol SO2(g)的能量参考答案：AB略5. 下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略6. 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是A光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄
4、漏到大气中有关C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D7. 右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：。下列判断不正确的A电极A为电池负极B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰参考答案：C8. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答
5、案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，AY为硫元素，Y的价层电子排布式
6、为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C9. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，
7、故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。10. 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构式可能是( )A、(CH3)3COH B、(CH3CH2)2CHOH C、CH3(CH2)3CH2OH D、CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C略11. 对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是： A只有一种结构 B有两种同分异构体
8、C是烃分子 D分子是平面结构参考答案：A12. 已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是AC3N4可能是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构参考答案：C13. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ （aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+ （aq） HO该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）参考答案：B略14. 能与KOH的醇
9、溶液发生消去反应的是（）A（CH3CH2）3CCH2Cl BCH3ClC D参考答案：D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，A（CH3CH2）3CCH2Cl中，与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误； B只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误；C中，与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去
10、反应，故C错误；D中与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子15. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （
11、填“正确的或错误的”），理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差? 。)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。参考答案：错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密
12、度以1.00gcm3计）。参考答案：37818. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）m(Zn)= 9.75g (2) n(e)=0.3mol(3) c(H2SO4)=0.75mol.l-1 （每小题2分）略19. 有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。参考答案：（1）448 mL （2）0.08mol略
