《2020年湖北省荆州市洪湖市永丰中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省荆州市洪湖市永丰中学高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省荆州市洪湖市永丰中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4 DHClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。2. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A
2、四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油参考答案：A略3. 下列气态氢化物最稳定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr参考答案：A略4. 下列有关元素周期表叙述不正确的是( )A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略5. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液
3、D稀盐酸参考答案：A略6. 下列粒子半径比较中，正确的是（）ANa+Mg2+Al3+K+ BS2ClK+Ca2+CO2S2ClBr DFLi+Na+S2参考答案：B考点：微粒半径大小的比较分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，A离子半径：Al3+Mg2+Na+K+，故A错误；B离子半径：S2ClK+Ca2+，故B正确；C离子半径：BrS2ClO2，故C错误；D离子半径：S2FNa+Li+，故D错误，故选：B点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，注意理解微粒半径比较规律，有利于基础知识
4、的巩固7. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD摩尔是一种物理量参考答案：C略8. 下列金属冶炼原理错误的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgOH2MgH2OD. 2HgO2HgO2参考答案：CA. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，A正确；B较活泼金属一般采
5、用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O44CO3Fe4CO2，B正确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) MgCl2，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2HgO2，D正确；9. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g ( ab )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） A B C D参考答案：C略10. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行
6、，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B略11. 下列说法正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同参考答案：B略12. 下列说法中正确的是（）A最外层电子数相同的元素都在同一族B同周期元素的电子层数都相同C同族元素的最外层电子数一定相同D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排
7、列的参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等；D同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故B正确；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误；D同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，
8、故D错误故选B13. 已知：2NO2(g) N2O4(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A减小压强 B通入氮气 C通入N2O4 D升高温度参考答案：C14. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是参考答案：D略15. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CAX原子电子层数多于Y，因此在同
9、族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式 ， 溶液B的离子方程式 ，
10、。参考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：略18. 含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液。求(1)所得
11、溶液的体积是多少毫升？(2) 需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：略19. （10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：（1）0.05 mol（Lmin）1 （4分）；（2）0.175 molL1 （4分）（3）n=4 （2分）
