《2020年浙江省金华市武义县实验中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省金华市武义县实验中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省金华市武义县实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系参考答案：CA. 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C. NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，C正确；D. 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。点睛：过氧化钠与氧化钠均是钠的常见氧化
2、物，但二者的性质差别较大，氧化钠与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气生成，不是碱性氧化物，但二者均是离子化合物，且阴阳离子的个数之比均是1：2，在有关物质的量计算时经常用到。2. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略3. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水
3、化物的酸性强C. X的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强参考答案：C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略5. 下列各组中互为同分异构体的是（）AK 与KBT2O与H2OCCH3CH2CH2CH3与DCH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是指分子式相同，但
4、结构不同的化合物【解答】解：A K 与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误； BT2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；CCH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；DCH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误故选C6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（） A称量 B溶解 C转移 D 定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在
5、托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B7. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A放热反应的发生与反应条件没有关系
6、，A错误；B加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。8. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D. 参考答案：DA为烧杯，A错误；B为分液漏斗，B错误；C为容量瓶，C错误； D为圆底烧瓶，D正确答案选D9. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳现象参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题解答：解：胶体粒子直径较大，不
7、能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大故选C点评：本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别10. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DCO2参考答案：C略11. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO NO2+O2 HCl+N2 NO+O2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为 H1、H2、H3、H4，其中的液面高度关系为 AH2H3H1H4 BH4H2H3H1 CH1=H2=H3=H4 DH1H2H3H4参考答案：B12. 在标准状况
8、下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1参考答案：B13. 下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C略14. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水 D溴和四氯化碳参考答案：B略15. 为了除去FeCl2溶液中混
9、有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过
10、程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶玻璃棒 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (5)BEF解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶
11、液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视
12、刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液
13、的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。（1）燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式。（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。参考答案：(1)8.16 g(2)C7H8O略18. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行
14、实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数
