《2020年浙江省金华市师范大学附属中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省金华市师范大学附属中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省金华市师范大学附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ）AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 参考答案：A略2. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略3. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是
2、ACl2的尾气，可用NaOH溶液吸收BNH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收CSO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收DNO2的尾气，可用H2O来吸收参考答案：略4. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（ ）A. K+物质的量相同 B. Cl-物质的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物质的量不同参考答案：略5. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体
3、的关系从大到小表达不正确的是 A体积 B密度C质量 D氢原子个数参考答案：C略6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ参考答案：D略7. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案：D略8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B.
4、铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略9. 下列说法正确的是A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B. 糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D【详解】A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；答案选D。10. 判断下列反应属于氧化还原反应的是 A、CaOH2OCa（OH）2
5、 B、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2C、2Mg + O2 2MgO D、Cu（OH）2 CuO + H2O参考答案：C略11. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（ ）ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl参考答案：D略12. 从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数参考答案：C略13. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL
6、 0.3molL-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ） A0.005mol B0.01mol C0.025mol D0.03mol参考答案：B略14. 下列说法正确的是（ ）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是
7、同系物参考答案：C略15. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使N
8、aHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？参考答案：n（NaHCO3）0.1mol；n（Na2CO3）0.15mol略18. （1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率_。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物
9、经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？参考答案：(1)40% (2) 1:3【详解】（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol， N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 2 6 0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x根据题意，有，解得x=0.8；氢气的平衡转化率。（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol；依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。19. (12分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯?CP?500 g 品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH) 0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 mol/L0.2 L VV4.032 L。
