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1、2020年浙江省温州市罗东乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙酸的分子式 CH3COOH B、OH-的电子式 C、乙烯的结构简式 CH2CH2 D、氯原子的结构示意图 参考答案：B略2. 下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O参考答案：C略3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6 F
2、eI2=2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol eC. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C4. 下列说法正确的是A. CO2是污染大气的罪魁祸首 B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA. CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C. 烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D. 氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D
3、错误，答案选B。5. 下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D6. 下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12参考答案：B解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比
4、，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 g/mol5,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 g/mol2，比值为51，故B正确。7. 对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A B C D参考答案：A8. 下列气态氢化物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF参考答案：A略9. 下列指定微粒的数目
5、可能不等的是( )A等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B等质量的红磷和白磷中含有的原子数C同温、同体积的CO和NO的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol解答：解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温
6、、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选故选C点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等10. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A4时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA （4时,水的密度为1.0g/ml）B在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 NA D2L 1molL-1K2SO4
7、溶液中离子的总数为3 NA参考答案：AC略11. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO2参考答案：C12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NAC在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略13. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器里B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或
8、煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A铝可以在空气中保存；B玻璃的成分是二氧化硅；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D少量的金属钠保存在煤油中【解答】解：A铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确； B氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确故选B14. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A.500mL溶液中Cl-离子浓
9、度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略15. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1molL1 NaCl溶液 B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1kCl溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：如图装置中，为了酸碱能更充
10、分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原
11、混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 参考答案：（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）充分反应后，所得溶液中OH的物质的量为0.01mol【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中H2SO4的物质的量浓度；（2）先根据n=计算出8.55g Ba（OH）2的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质
12、计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量【解答】解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.4mol=0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.2mol/L，答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）8.55g Ba（OH）2的物质的量：n（Ba（OH）2）=0.05mol，含有氢氧根离
13、子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol0.9mol=0.1mol，答：充分反应后，所得溶液中OH的物质的量为0.01mol18. （7分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：略27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是参考答案：136g/mol；65考点：摩尔质量；相对原子质量及其计算.专题：计算题分析：先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=136g/mol，所以ACl2相对分子质量为136，则A的相对原子质量为13635.52=
