《2020年浙江省温州市翁垟镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省温州市翁垟镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省温州市翁垟镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应 氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A 解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应不属于置换反应，故B错
2、误；C、反应中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。2. 下列装置能达到实验目的的是 参考答案：C略3. 某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否存在 D至少存在、参考答案：略4. 能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时
3、会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、Cl BMg2+、Na+、K+、SO42、Br、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl参考答案：B考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答解答：解：AFe3+、HCO3发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A不
4、选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；CAl3+、HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大5. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、S2O32-、NO3-CAl3+、Fe3+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-
5、、AlO2-参考答案：AC略6. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 A为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂B可选择浓度分别为0.0
6、5 molL-1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 molL-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间参考答案：C略7. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D参考答案：B略8. 某研究性学
7、习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶
8、液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B略9. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性
9、，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略10. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n（FeBr2） 6mol C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:参考答案：B略11. 下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染 C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度
10、的钠盐溶液的碱性：NaANaB D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤参考答案：C略12. 13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C13. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-
11、xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】 电化学反应原理 【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极
12、材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应14. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2 B5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C9g H2O和1mol Br2D224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：C略15. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入
13、氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A11 B57 C75 D43 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“”表示在托盘天平上放上砝码，用“”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_g；在右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：调整托盘天平零点称取样品W克将样品溶解于适量的蒸馏水滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W1克滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W2克在最
