《2020年河南省许昌市禹州中心学校高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省许昌市禹州中心学校高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省许昌市禹州中心学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA B C D参考答案：A略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 44gN2O含有的氮原子数目为NAB. 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC. 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD. 1L1molL-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为
2、NA参考答案：BA、44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；C、常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；D、1L1molL-1 K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。3. 下列离子方程式错误的是（）A硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OC硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3?
3、H2OAl（OH）3+3NH4+D小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水【解答】解：A硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32，故A正确；B氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+2H2O，故B错误
4、；C硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，故D正确；故选B4. 对于可逆反应2SO2O22SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A只存在于O2中， B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中， D存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略5. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种
5、氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 参考答案：C略6. 某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. K、Cu2、NO、Cl B. K、Na、Br、ClC. K、Ca2、HCO3、Cl D. Na、Mg2、Br、SO42参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K、Na、Br、Cl在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共
6、存，B正确；C、碱性溶液中Ca2、HCO3不能大量共存，酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2不能大量共存，D错误，答案选B。7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 （ ） A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A8. 已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1参考答案：C设物质的
7、量是浓度为c1mol/L的密度为1，物质的量是浓度为c2mol/L硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，=。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1。故选C。9. 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A322B123C632D631参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl+ Ag+=AgCl，则有n(Cl)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl)
8、相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。10. 下列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A B C D参考答案：D碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；氢氧化钠熔化，离
9、子键被破坏，故不选；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。注意化学变化及电离中化学键被破坏。11. 下列各组物质中，分子数不相同的是A 同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B 9g水和标准状况下11.2 L CO2C 标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇 D 0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C12. 下列说法正确的是（）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、N
10、aOH、KOH的碱性依次逐渐减弱参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：AC到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；BNa到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高
11、价氧化物的碱性越强，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系13. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ ?D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3
12、溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl?参考答案：C试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。14. 下列说
13、法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 0.5molH 2 约含有3.011023 个氢原子D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为161参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.021023 个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为161，故D正确。15. 化学反应达到化学平衡的标志是A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等C. 正反应与逆反应停止
14、进行D. 正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。参考答案：(1)乙醇 浓硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) Na2
