《2020年河南省焦作市坡头中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省焦作市坡头中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省焦作市坡头中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是ACuSO45H2O属于混合物 B由一种元素组成的物质一定是单质C纯碱从物质的分类看不属于碱 D含氧元素的化合物称为氧化物参考答案：C略2. 可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐参考答案：C3. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2参考答案：B略4. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列
2、说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B5. 下列说法正确的是 A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.
3、2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（ ）A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4 中有2个K，所以K的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K物质的量为n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol，SO42的物质的量为n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2 mol，离子总物质的量为0.4 mol
4、+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。7. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB8. 摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略9. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试
5、剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略10. 下列物质中不会因见光而反应的是 （ ）AHNO3 BCl2 和 H2 混合气 CHClO DNaHCO3参考答案：D略11. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2OC. pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na
6、+、NO3-、I-D. 某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。12. A元素原子最外层电子数是
7、次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。13. 下列有关胶体的叙述中不正确的是A淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去B向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐
8、色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷D可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液参考答案：C略14. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷参考答案：C15. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H
9、=285.5 kJmol1B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1参考答案：D【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol
10、1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571 kJmol1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJmol1，B不正确；C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的
11、热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红
12、色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF） ， ，（4）此实验的结论：金属性比较： ，非金属比较： 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求： 19.2 g Cu的物质的量； 参加反应的硝酸的物质的量； 生成的NO在标准状况下的体积。参考答案：略18. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g
