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1、2020年河南省漯河市第十五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化时破坏了化学键 C因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D共价化合物中不可能含阴离子参考答案：D略2. 下列反应是氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO2参考答案：C略3. 下列粒子只能作还原剂的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、S2 D、H+参考答
2、案：C略4. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：CA. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D. HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。5. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分
3、离的是 ( )A BC D参考答案：D略6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（） A B C D参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器分析：A蒸发应用蒸发皿；B转移液体需要引流；C冷凝水方向错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁解答：解：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误； B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确故选D点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累7. 下列指定粒子的个数比为1：2的是A. Be2中的质子和电子B. 2H中的质子和中子C. Na
4、HCO3中的阳离子和阴离子D. Na2O2中的阴离子和阳离子参考答案：D【详解】A. Be2中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B. 2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C. NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3，个数比为1:1，故C错误；D. Na2O2中的阴离子为O22、阳离子为Na，个数比为1:2，故D正确；答案选D。8. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略9. 下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO
5、42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDFe2（SO4）32Fe3+3SO42参考答案：D解：A、硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故D正确故选D10. 以下实验现象的描述错误的是A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B. 向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空
6、气中浓度会降低D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解参考答案：D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。11. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaO
7、HBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D12. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键参考答案：C略13. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应参考答案：DA，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与
8、酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。14. 根据下列标准，分类合理的是（ ）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力
9、强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。参考答案：BA、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；C、导电能力的强弱与离子的浓度有关，浓度大的弱电解质导电性也可以强。根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，故C错误；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选B。15. 下列说正确的是（ ）A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C淀粉、纤维素化学式均为(
10、C6H10O5)n，互为同分异构体D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通(空气导入管没有液体流出的可能)（1）“空气导入管”下口应在 A，上口应在 CA滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方C待过滤液液面上 D待过滤液中EA和B项均可 FC和D项均可（2）试简要说明自动加液过滤的原理 参考答案：（1）A C（2）过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入
11、漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。参考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gm 3.1gm=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2
12、O+CO2 106g 22.4L(193.1)g VV=3.36L略18. （6分）有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号；（2）Am中m的值；（3）Am的同素异形体的化学式（写出计算过程）。参考答案：略19. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案：略
