《2020年河南省洛阳市涧河路小学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省洛阳市涧河路小学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省洛阳市涧河路小学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、O2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2参考答案：B2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：C【考点
2、】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应【解答】解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大3. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的
3、化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。4. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为m molL-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应
4、的限度，Z的浓度仍为m molL-1的是 A4 mol X+2 mol YB3 mol Z+1 mol R C2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R D. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R参考答案：BD5. 室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A. 0.1mol/L盐酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mLC. 0.2mol/L盐酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。6. 为鉴别K2CO3和NaHCO3
5、两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ）A分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生B分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊参考答案：B略7. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D. 溶解、加适量盐酸、加热参考答案
6、：C试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。8. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al （5）SiO2A.(4)(5)
7、 B.(2)(3)(5) C.(1)(5) D. (1)(2)(3)(4)参考答案：D略9. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B10. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 ( ) Av (X)=0.05molL-1min-1 Bv (Z)= 0.10molL-1mi
8、n-1Cv (Y)=0.10molL-1min-1 Dv (W)=0.05molL-1min-1 参考答案：B11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A. 原子最外层电子数：YXWZB. 原子半径：WZYXC. 元素非金属性：ZWXD. 简单气态氢化物的稳定性：XYW参考答案：AA、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向
9、右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：AlSiOF，故B错误；C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性FOSi，氢化物稳定性：HFH2OSiH4，故D错误。12. 环保部门测得某市空气里的成分有 N2，O2，SO2，Ar，CO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、除以外参考答案：C略13. 运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是 A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶(SrSO4)
10、是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3参考答案：B15. 下列反应盐酸作还原剂的是 AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备
11、铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A的主要成分为 。 (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _ 。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气。参考答案：（8分）(1) 2OH+Al2O3= 2AlO2+H2O；Fe2O3（各2分） (2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2 +2H2O+CO2=HC
12、O3 +Al(OH)3（2分）（3）24（2分）。(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少参考答案：（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌（1分）锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H+2e-=H2 （1分）总反应：Zn+2H+=H2+Zn2+n（H2）=3.36/22.4=
13、0.15mol - （1分）n（Zn）=n(H2)=0.15molm（Zn）=0.1565=9.75g - （1分）（2）1molZn失去2e，所以通过导线的电子物质的量为20.15=0.3mol（1分）（3） H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-（2分）c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-（2分）略18. （4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。参考答案：略19. (10分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求：（1）2 min内的平均反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2) 2 min时N2、 H2的浓度。参考答案：(1)v(N2)0.2mol/(Lmin)、v(H2) 0.6mol/(Lmin)、v(NH3) 0.4mol/(Lmin)
