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1、2020年河南省新乡市小店中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A.B.C.D.参考答案：C解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉
2、及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O阳极发生2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。参考答案：CA、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得
3、到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，
4、3. 下列通式只表示一类物质的是ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6参考答案：A略4. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A等于20mL B等于5mL C大于20mL D小于20mL参考答案：C略5. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6
5、：3 ：1 D.6 ：3 ：2 参考答案：D略6. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物参考答案：C7. 下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式为：CH2CH2 B苯酚的分子式为：C6H6OC羟基的电子式为：OH D甲烷分子的比例模型：参考答案：B略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化
6、氢加成得到参考答案：D9. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾参考答案：D略10. 加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ，2HI(g)H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A.若t1t2，则x1=x2 B.若t1=t2，则x1x2 C.若t1t2，则x1=x2 D.若t1t2，则x1x2参考答案：D略11. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
7、ACuSO4（Cu(OH)2） BNaOH（NaOH） CNaCl（H2O） DCuCl2（CuCl2）参考答案：D略12. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏 B饮用水越纯净越好 C养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略13. 下列各化合物的命名不正确的是 A、2甲基4己烯 B、2，2二甲基戊烷 C、2，3二甲基戊烷 D、2甲基4己基庚烷参考答案：A14. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )1淀粉和纤维素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和
8、苯乙烯 52戊烯和环戊烷A12 B234 C135 D25参考答案：D略15. 下列反应的生成物中存在同分异构体的是（ ）A水杨酸（）和NaHCO3反应 B2-丁烯和HBr发生加成反应C丙醇、异丙醇和浓H2SO4共热发生分子内脱水反应D和NaOH的醇溶液共热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述
9、滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作
10、（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.
11、21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（7分）(M)=nM(NO3)xyH2O=0.005mol略18. （6分）在100ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？ 参考答案：90毫升，130毫升19. Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。求：（1）反应消耗的Fe的质量； （2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。参考答案：（1） 28g ；（2） 0.5mol/L略
