《2020年河北省石家庄市师大附属实验中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省石家庄市师大附属实验中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省石家庄市师大附属实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参
2、考答案：B略3. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADCBBB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的C
3、O32数目为0.5NA D16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA 参考答案：B5. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：D略6. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2CAgNO3 DNaOH参考答案：D解：A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D分别向四种溶液中加入氢氧化
4、钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确故选D7. 新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体参考答案：D略8. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 参考答案：A略9. 在同温同压下将SO2和Cl2按1
5、1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是 （ ） A溶液褪色，无沉淀生成 B溶液不褪色，无沉淀生成 C溶液褪色，有沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略10. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略11. 已知常温下反应， NH3 + H+ NH4+ （平衡常数为K1）Ag+ + Cl AgCl（平衡常数为K2）Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）、的平衡常数关系为 K1 K3K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D
6、银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略12. 下列关于物质分类正确的是A油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物参考答案：D13. 如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR22H2R1CH2OHR2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是 （ ）A该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B该有机
7、物遇浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略14. 在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，还能大量存在的离子是（）ACO32BBa2+CSCNDNH4+参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、CO32结合生成水和气体，CO32、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；BBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，
8、故B错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C错误；DH+、Fe3+、SO42、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D15. （08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案：答案：D解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加
9、入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性？ _(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。(4)装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，
10、在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在
11、Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O33H22Fe3H2O，FeOH2FeH2O(6)16(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共16分）硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：2 NO2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2 CO3=2 NaNO2+CO2 （1）若只发生反应，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量
12、将增加 g（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2 CO310H2O g（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的Na NO2 和Na NO3物质的量之比为多少？1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克Na NO2 ？（20oC时的Na NO2 溶解度为71.2g）写出解答过程参考答案：（1）48（2分） （2）572（2分） （3）5：3（3分） 101.3（3分）18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a= 。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量是 mol。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：
