《2020年河北省唐山市乐亭县第二中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省唐山市乐亭县第二中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省唐山市乐亭县第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA 参考答案：答案：D2. 下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干
2、燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 mol?L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：A容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量
3、应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B错误；C用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；
4、D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变3. 设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 NA参考答案：BC略4. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3
5、)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO参考答案：C略5. NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法中正确的是（）A在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数.分析：A碳酸根离子水解
6、生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；B从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；C熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；D二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确； B1molCaCz是由1molCa2+和1molC22构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；C熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；D可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO
7、2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子6. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略7. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法不正确的是（ ）A常温下，42 g乙烯和丁烯
8、的混合气体中含有的碳原子数为36.021023B1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为106.021023C1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 26.021023个NO2分子D30 g乙烷中所含极性共价键数目为76.021023参考答案：D略8. 铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是 A铁铆钉在此环境下不易被腐蚀 B原电池反应的化学方程式： C与铁接触的水膜发生反应： D如果在酸雨环境中，将发生：参考答案：B9. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入
9、CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略10. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆
10、板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 （ ）A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O参考答案：D略12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略13. X、Y、Z、
11、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A原子半径：ZMNXYBM与N形成的化合物中N显正价C单质沸点：ZMNYXD最高正价：NM=YZ=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者
12、原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BM、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C单质熔沸点：金属晶体分子晶体，分子晶体：固态气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则
13、X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径ZMNYX，故A错误；BM、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性NM，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C单质熔沸点：金属晶体分子晶体，分子晶体：固态气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这
14、几种元素单质沸点：ZMNYX，故C正确；D主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C14. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜 C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略15. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10
