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1、2020年浙江省台州市陈屿中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ?mol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ?mol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJ?mol1（反应热）参考答案：C考点：热化学方
2、程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJ?mol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJ?mol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1
3、（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单2. 现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A B C D参考答案：A略3. 参考答案：D略4. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A. 可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作
4、电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案：C如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。5. 由硫酸钾、硫酸铝
5、和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，则c(K)为（）A. 0.15molL1 B. 0.2molL1C. 0.3molL1 D. 0.4molL1参考答案：答案：C6. 下列实验操作规范且能达到目的是选项目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色参考答案
6、：DA.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。7. 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液
7、，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A. 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B. Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D. 食盐水中Cl-向Pt电极移动参考答案：BA. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，电流方向与电子的运动方向相反，A不正确；B. Pt为正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C. 每消耗6.5gZn，将转移0.2mol电子，将反应0.1molH2O2，C不正确；D. 原电池中的阴离子通常向负极定向移动，故食盐水中Cl-向Zn电极移动，D不正确。本题选B。8. 下列物质必须保存在棕
8、色试剂瓶中的是（ ）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水A全部 B C D参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次卤酸见光易分解，浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水具有挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法9. 亚硝酸钠
9、(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性参考答案：A略10. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少A131 B53 C25 D78参考答案：C略11. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的
10、铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：D略12. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全
11、，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略13. 下列说法正确的是（ ）。A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变C电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用
12、酸溶解去除参考答案：D略14. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变 D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气参考答案：C15. 类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（ ）A中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H+OH-=H2O”表示B碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe
13、2O3中有四种为碱性氧化物C电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称：_，_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C_，D_。(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3
14、个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1
