《2020年河南省安阳市示范性普通中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省安阳市示范性普通中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省安阳市示范性普通中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10mol?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略2. 分析
2、如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4（aq）CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH+H22e=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2+2e=Cu，以此来解答解答：解：A由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液
3、为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，故B错误；C左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，由电子守恒可知2CuO2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确故选B点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注
4、重基础知识的考查，题目难度不大3. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）ANe3s13p3 BAr3d64s1 CAr3d64s2 DNe3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为Ne3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：Ne3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：Ar3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3
5、d轨道，该原子基态电子排布式为：Ar3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：Ne3s23p63d34s2，故D错误；故选C点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律4. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( ) Ks5u容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应
6、的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 （ ）A. 苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B. 分子式为C9H12的芳香烃有7种C. 能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D. 分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案：D略6. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5mol/L，若在5m
7、L含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.0210-3参考答案：B略7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正.逆反应的速率 D. 反应物的转化率参考答案：D8. 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()AFNO BOClF CAsPH DCl
8、SAs参考答案：D略9. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（ ）ATi14C13 BTi13C14 CTi4C7 DTiC参考答案：A略10. 下列溶液一定呈酸性的是：ApH6的溶液B含有H-的溶液C遇酚酞显无色的溶液 Dc(H)c(OH)的溶液参考答案：D11. 不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层A石灰 B. 砂土 C食盐 D. 硫磺参考答案：D12. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）A过滤 B观察颜色、状态 C丁达尔效应 D闻气味参考答案：C略1
9、3. 下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移参考答案：DA项，缩小体积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2减
10、小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。14. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是 A鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C建造水电站开发水利资源 D开发种植可再生能源参考答案：A略15. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、都不对参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分
11、）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。过滤；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有 。（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0% ,氯化钠含量20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ，所以该样品 （填“合格”或“不合格”）。（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一
12、次洗涤液少量， 。参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）23.4% 不合格 （3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。解析：（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 58.5143.5x5.74 x=（58.55.74）/143.5= 2.34g所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10100%=23.4%而23.4%20%，此样品不符合产品标示的质量分数.(3) 检验
13、上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g。已知B比A的相对分子质量大14。求(1)A和B各为什么醛(2)B在混合物中的质量分数参考答案：A为丙醛，B为丁醛。B的质量分数为34.7%。18. (4分)以黄铁矿为原料,用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2转变为SO3的转化率为95%,SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出,现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t,问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨?参考答案：9.78 t解析：设能生产质量分数为98%的H2SO4的质量为x。FeS22H2SO412019610 t70%90%95%(1-2%)98%x解得:x=9.78 t19.
