2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析

上传人:小** 文档编号:255395656 上传时间:2022-02-17 格式:DOCX 页数:5 大小:55.42KB
返回 下载 相关 举报
2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析_第1页
第1页 / 共5页
2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析_第2页
第2页 / 共5页
亲,该文档总共5页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述

《2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、2020年北京木樨园中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,相连时,外电路电流从流向 ;相连时,为正极,相连时,上有气泡逸出 ;相连时,的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A. B. C. D. 参考答案:B略2. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为34,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性: YXC非金属性

2、:XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案:B3. 元素钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中,不正确的是A. 它的金属性比Na强,跟水反应更剧烈B. 它的原子半径比Na大,离子半径也比Na+大C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D. 它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱,遇酚酞溶液变红参考答案:C【详解】A同主族从上到下金属性增强,失电子能力比钠强,则跟水反应会更剧烈,故A正确;B同主族从上到下原子半径依次增大,则它的原子半径比钠大;离子核外电子层数越多,离子半径越大,则它的离子半径比钠离子大,故B正确;C同主族从上到下金属性增强,失电子能力比钠

3、强,则跟水反应会更剧烈,所以与硫酸铜溶液反应,先与水反应,不能得到金属铜,故C错误;DFr处于第A族,最外层电子数为1,最高正化合价为+1,它的氢氧化物化学式为FrOH,同主族从上到下金属性增强,碱性比KOH强,是一种强碱,遇酚酞溶液变红,故D正确;故答案为C。4. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+参考答案:C考点

4、:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验 分析:A可能含有HCO3;B生成的沉淀也可能为AgCl;C加入足量稀盐酸无现象,如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,说明含有SO42;D可能含有等离子Ca2+解答:解:A加入稀盐酸产生无色气体,说明含有HCO3或CO32,故A错误;B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,生成的沉淀也可能为AgCl,如检验SO42,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成沉淀则可说明含有SO42,故B错误;C加入足量稀盐酸无现象,可排除Ag+的影响,如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,说明含有SO42,故C正确;D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,

5、可能含有等离子Ca2+,故D错误;故选C点评:本题考查离子的性质,侧重于检验方法的评价,注意把握常见离子的性质以及检验方法,检验时要排除其它离子的干扰5. 下列电离方程式中,正确的是 AH2SO4H2SO42 BBa(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3 DMgSO4=Mg2SO参考答案:C6. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+,则下列推断正确的是A. Tl+最外层有3个电子B. 氧化性:Tl3+Ag+Fe3+C. Tl(OH)3与Al(OH

6、)3相似,也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期IIIA族参考答案:B根据Tl32Ag=Tl2Ag知Tl3把Ag氧化,氧化剂为Tl3,氧化产物为Ag,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性Tl3Ag,同理可知氧化性AgFe3,所以B项正确;由Tl3知Tl原子最外层有3个电子,而Tl最外层有2个电子,A项不正确;铊位于第六周期第A族,金属性远强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,所以C、D两项不正确。7. 下列说法正确的是()A最外层有4个电子的原子都是非金属原子B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44CCOCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结

7、构D同主族金属的原子,半径越大,熔点越高参考答案:C8. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20时,水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”参考答案:D略9. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则

8、下列说法中正确的是 A.通CO的一极是电池的正极B.负极电极反应是:O2+2CO2+4e=2CO32C.熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应参考答案:C10. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2 为 12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D参考答案:C略11. 重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参

9、考答案:B略12. 在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是参考答案:A略13. 下列各项中表达正确的是AF的结构示意图: BCO2的分子模型示意图:CNaCl的电子式: DN2的结构式:NN参考答案:A略14. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )。是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D参考答案:B略15. X、Y、Z 是短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示,下列说法不正确的是

10、( )A. Z单质的熔点一定高于Y单质B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5:3D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7,则Y的气态氢化物为YH3参考答案:A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素,根据题图和元素周期表的结构可知,三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【详解】A当Z单质为氯气时,Y单质为磷,Z单质熔点低于Y单质,A项错误;B根据题图中X和Y的位置关系可知,元素的非金属性XY;所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定,B项正确;C设X的原子序数为a,则Y和Z 的原子序数分别为a

11、+7、a+9,若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5:3时,即,解得a=8,X为氧元素,Y为P元素,Z为Cl元素,C项正确;DZ的最高价氧化物为+7价,则Y的最高价为+5,最低价为-3,Y的气态氢化物为YH3,D项正确;所以答案选择A项。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是_。(双选题,漏选得1分,多选错选得0分)A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电

12、池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响(2)写出甲图中的电极反应式:正极:_;负极:_。(3)乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为_。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g,实验后的质量是4.6g,则在实验过程中产生氢气的体积为 L(标况),转移电子的物质的量为 mol。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将含有C、H、O的有机物4.88 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122

13、。(1)通过计算确定该有机物的分子式。(2)如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链,试写出它的所有同分异构体的结构简式。参考答案:(1) C7H6O2(2)略18. 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答下列问题: 需要量取12.5mol/L的浓硝酸 mL。配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L,则参加反应的铜粉的质量为 g,设反应后溶液的体积仍为200mL,则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L。 参考答案:40 (2分)烧杯(1分)、 玻璃棒(1分)2.4 (3分), 0.5(3分)19. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量,而12 g碳完全燃烧,则放出393 kJ的热。求:(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 中学教育 > 其它中学文档

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号