《2020年上海民办上宝中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年上海民办上宝中学高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年上海民办上宝中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- +
2、 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略2. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2参考答案：A略3. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应参考答案：A略4. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClx
3、y-是氧化产物A B C D参考答案：A知识点: 氧化还原反应 答案解析:A 解析：在此反应中：N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；每生成2.8gN2，得到电子为2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项
4、B为解答的易错点，题目难度不大。5. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ） A1：1 B2：1 C3：1 D任意比参考答案：B略6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2.下列对此反应的说法中，不正确的是 A方框中的物质为Na2SO4。 BNa2
5、O2既是氧化剂，又是还原剂 CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：D略7. 下列实验方法合理的是（ ）A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2
6、CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。8. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO32参考答案：D略9. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3
7、气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）参考答案：答案：C解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)33BaCl2=2AlCl33BaSO4 (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Clx 3x y y 2yNH4OHNH3H2O2y 2y得关系式：3xy=bmol 2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol故c(Al3)=2 b(c/2)/3a=(2bc)/3amol/L，C正确。10. 下列分散系一定不属于胶体的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水参考答案：C
8、11. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Cu无Fe B. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有 D. 烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量为01molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH
9、2SO4浓度为25 molL1参考答案：A略13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 D.N2NONO2HNO3参考答案：答案：BD14. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置
10、中要消耗CH411.2L参考答案：C15. 在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； 干燥管在实
11、验后质量增加1.28 g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_，发生的化学方程式_。（2）装置C的作用是_；干燥管收集到的物质是_。（3）装置E和F的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol。据此计算出SO2为_mol，SO3为_mol。参考答案：（1）吸收生成的SO3气体 (1分) SO3 + 2NaHSO3 Na2SO4 + H2O + 2SO2（2分） （2）干燥SO2和O2 (1分) SO2 (1分) （3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分） （4）O2 (1分)
12、0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略18.
13、 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+
