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1、2020-2021学年辽宁省朝阳市六官营子镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析解答：解：植物油和水
2、互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大2. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O2参考答案：AA、Fe与Cl2反应直接产生FeCl3，A项错误；B、Mg和CO
3、2反应生成C和MgO，C和CO2反应生成CO，B项正确；C、NaOH和少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，C项正确；D、Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O再与O2反应生成Na2O2，D项正确；答案选A。3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是
4、（）A铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O?H+Cl+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸【解答】解：A铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子
5、也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3+NH4+2OH=NH3+2H2O+CO32，故B错误；C碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；DCl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故D正确；故选D5. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mol X，反应转移2mol e-参考答案：D6.
6、下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 酸性氧化物都是非金属氧化物C. 含有氧元素的化合物均为氧化物D. 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水参考答案：DA项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，错误；B项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，是金属氧化物，错误；C项，氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，如Na2CO3等都含有氧元素，但不是氧化物，错误；D项，难溶于水的氢氧化物受热易分解，其对应的氧化物难溶于水，正确；答案选D。点睛：酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系：酸性氧化物
7、不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。7. M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物W的氢化物B. 简单离子的半径：Q的离子W的离子N的离子C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D. W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核
8、外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物N的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子W的离子Q的离子M的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DW为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大解题关键
9、：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。8. 把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol参考答案：B略9. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A. BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸
10、蒸发结晶B. Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C. NaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶参考答案：C【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去
11、Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+
12、，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。10. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D 参考答案：D略11. 在1 L
13、溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为（ ）A、0.05 mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L D、0.3 mol/L参考答案：D略12. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2参考答案：A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选
14、项中只有H2S符合，故选A【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论13. 现有VL05mol?L1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入15mol?L1的盐酸VLC. 加入20mol?L1的盐酸05VL，再稀释至15VLD. 通入112L氯化氢气体参考答案：C【详解】A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为： 0.5mol/LVL+2mol/L0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的浓度为：1.5Vmol/15VL=1mol/L，故C正确；D. 通入112L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。14. 下列分离方法不正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D. 用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A试题解析：萃取剂应
