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1、2020-2021学年辽宁省大连市瓦房店第十七初级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是AHCl BNa2SO4 CNaOH DBaCl2 参考答案：C略2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
2、C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略3. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C略4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色
3、。下列说法正确的是（ ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 参考答案：B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3HClO4 ，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，
4、配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B。5. 在容积相
5、等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B参考答案：D略6. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参
6、考答案：答案：C7. 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C. D.参考答案：C略8. 在298K、100kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是（ ）A. =2- B. =+C. =-2 D. =+2参考答案：A略9. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催
7、化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一= HCOOH参考答案：C10. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（） A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB 略11. 下列反应的离子方程式错误的是 A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢
8、铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3H2OH2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClOH2OCO2HClO HCO3 参考答案：C12. 参考答案：答案：D13. 下列说法中正确的是 （） A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4=NaHSO4参考答案：B略14. 能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（
9、） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气参考答案：B考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答解答：解：A大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B点评：本题考查实验装置的综合应用，为高
10、频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15. 下列说法不正确的是A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 B赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应
11、是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： ； 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出2
12、5.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） 参考答案：答案：（12分）（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （2分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （1分）。（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH,HSiO3+H2OH2SiO3+OH,AlO2+H2OAl(OH)3+OH,降低pH值有利于平
