《2020-2021学年辽宁省大连市瓦房店第九初级中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年辽宁省大连市瓦房店第九初级中学高一化学模拟试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省大连市瓦房店第九初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是A油脂属于脂类 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸C纤维素不能发生水解反应 D淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案:ABD略2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 三氯化铁溶液中: K+、H+、SO42、SCNB. 次氯酸钠溶液中: Fe2+、K+、I、OHC. 使酚酞试液变红的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中: Na+、K+、CO32-、O
2、H参考答案:D【详解】A.三氯化铁溶液中,Fe3+会与SCN反应生成红色络合物,不能大量共存,故A不符合题意;B.次氯酸钠具有强氧化性,能氧化Fe2+和I,且Fe2+和OH还能反应生成Fe(OH)2沉淀,故不能大量共存,故B不符合题意;C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性,NH4+能与OH-反应,故不能大量共存,故C不符合题意;D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液,也可能是碱溶液,这四种离子在酸溶液中不能共存,但在碱溶液中可以共存,故属于可能大量共存,故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的
3、H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。3. 下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中,正确的是 A 热稳定性Na2C03NaHC03 B常温时水溶性Na2C03 NaHC03, C可用盐酸区分NaHC03,固体和Na2C03固体 D等物质的量的NaHC03,和Na2C03与足量稀盐酸反应,NaHC03放出的C02多参考答案:C4. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3 A
4、l2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部参考答案:D5. 将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有 ()ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO2参考答案:D6. 现有如下所示4个装置图,以下说法中正确的是A.装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择装置C.如装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色 D.装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案:C7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否有丁达尔效应 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一
5、、稳定、透明的外观参考答案:B略8. 同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子的个数不同C气体的性质不同 D气体分子间的平均距离不同参考答案:B9. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是 ( )A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水参考答案:A略10. 下列有关SO2说法中不正确的是 A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末;减轻其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2气体,溶液仍登清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C能与水反应生成硫酸 D二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,品红溶液颜色恢
6、复参考答案:C略11. 将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2参考答案:B试题分析:Fe2+的还原性比 Br-要强,故 Cl2先和Fe2+反应,112mLCl2的物质的量为0.005mol,10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为:0.01L1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02m
7、ol,根据反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完,没有多余的Cl2在和Br-发生反应,故选B。12. 下列实验所推出的结论不正确的是( )A向漂白粉中加入稀盐酸,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质B加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+C溶液里加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成,则说明溶液中一定含有HCO3D溶液中加入稀硝酸后,再加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl参考答案:C略13. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也
8、不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案:A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱;B同主族,元素化合物性质相似;C同主族,元素化合物性质相似;DGe位于金属元素与非金属元素的交界处【解答】解:A主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定,故A错误;BCl、At同主族,AgCl不溶于水和硝酸,则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸,故B正确C锶与钡是同主族元素,BaSO4是难溶于水的白色固体,所以SrSO4也是难溶于水的白色固体,故C正确;DGe位于金属
9、元素与非金属元素的交界处,则锗单质是一种优良的半导体材料,故D正确;故选A14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。A? 加热 B? 不用稀硫酸,改用98浓硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片,改用铁粉参考答案:B略15. 如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156),请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,则A中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后,打开A下端的活塞,让反应
10、液流入B中,充分振荡,目的是_。用分液漏斗分离出B中的溴苯时,要想保证上层(有机物层)的纯度,应该进行的操作方法是_。(3)反应过程中,被C装置吸收的物质有_;试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为_,此现象证明了A中的反应生成了_。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯,应该采用的分离操作方法是_。参考答案:(1) (2)除去溶于溴苯中的溴 将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层 (3)苯、溴 生成淡黄色沉淀 HBr (4)除去溴苯中的水 蒸馏分析:溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢,然
11、后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解:(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,溴和苯在催化剂作用下发生取代反应,反应的化学方程式为,故答案为:;(2)反应结束后,生成的溴苯中混有溴,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大,用分液漏斗分离出B中的溴苯时,应该将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层,故答案为:除去溶于溴苯中的溴;将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层;(3)反应过程中,有苯、溴和溴化氢气体逸出,被C装置吸收的物质有苯、溴;试管D中滴加AgNO3溶液,硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀,也说明
12、A中的反应生成了溴化氢,故答案为:苯、溴;生成淡黄色沉淀;HBr;(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,除去溴苯中的水,静置、过滤。除去溴苯中的少量苯,可以根据二者的沸点不同,利用蒸馏的方法分离,故答案为:除去溴苯中的水;蒸馏。点睛:本题考查了溴和苯反应的实验探究,掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3),要注意检验生成的溴化氢,需要除去其中混有的溴单质。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体
13、放出,试计算:(1)原混合液中CO32的物质的量浓度为 ,Na+的物质的量浓度为 (2)产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案:(1)1mol/L;2.8mol/L;(2)1.12【考点】有关混合物反应的计算【分析】(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水与硝酸,BaCO3溶于硝酸,故白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量,可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g,根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3
14、的物质的量,再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度,最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度;(2)发生反应BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3),再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解:(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入过量的稀HNO3,充分反应后,剩余沉淀4.66g为BaSO4,BaSO4的物质的量为: =0.02mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为: =0.4mol/L,减少的沉淀质量为BaCO3,故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g,物质的量为: =0.05mol,由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为: =1mol/L,则原混合液中CO32的物