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1、2020-2021学年辽宁省大连市瓦房店第九初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A油脂属于脂类 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸C纤维素不能发生水解反应 D淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42、SCNB. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I、OHC. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、O
2、H参考答案：D【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I，且Fe2+和OH还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
3、H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。3. 下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是 A 热稳定性Na2C03NaHC03 B常温时水溶性Na2C03 NaHC03， C可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体 D等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多参考答案：C4. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 A
4、l2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部参考答案：D5. 将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ()ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO2参考答案：D6. 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择装置C.如装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色 D.装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否有丁达尔效应 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一
5、、稳定、透明的外观参考答案：B略8. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子的个数不同C气体的性质不同 D气体分子间的平均距离不同参考答案：B9. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水参考答案：A略10. 下列有关SO2说法中不正确的是 A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C能与水反应生成硫酸 D二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢
6、复参考答案：C略11. 将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比 Br-要强，故 Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02m
7、ol，根据反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。12. 下列实验所推出的结论不正确的是( )A向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3D溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl参考答案：C略13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也
8、不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B同主族，元素化合物性质相似；C同主族，元素化合物性质相似；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处【解答】解：A主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；DGe位于金属
9、元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A? 加热 B? 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略15. 如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应
10、液流入B中，充分振荡，目的是_。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有_；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为_，此现象证明了A中的反应生成了_。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是_。参考答案：(1) (2)除去溶于溴苯中的溴 将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层 (3)苯、溴 生成淡黄色沉淀 HBr (4)除去溴苯中的水 蒸馏分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然
11、后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明
12、A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体
13、放出，试计算：（1）原混合液中CO32的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 （2）产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3
14、的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为： =0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为： =1mol/L，则原混合液中CO32的物
