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1、2020-2021学年贵州省遵义市鸭溪镇中心学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DAr参考答案：AA、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。2. 不属于硅酸盐工业产品的是A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥参考答案：A略3. “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry
2、 Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应参考答案：B4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略5. 下列说明正确的是： A、苯的结构是 ，它含有简单的
3、碳碳单键 B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应 D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于81参考答案：C略7. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用H3表示参考答
4、案：C考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答解答：解：A该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的
5、关键，注意结合所学知识来解答，难度不大8. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g参考答案：D略9. 三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B10. 下列反应的离子方程式，正确的是铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+= Cu 2+ Ag稀硫酸和氢氧化钡： B
6、a2+SO42=BaSO4 碳酸氢钠和盐酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O铜片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2+H2参考答案：C略11. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。12. 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分
7、数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加Da点比b点体系的颜色深参考答案：C略13. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH 气体法 B.Cl 沉淀法C.Fe3 显色法 D.SO42- 气体法参考答案：D略14. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. NaClO漂白粉B. NaHCO3小苏打C. CaCO3熟石灰D. KAl(SO4)212H2O胆
8、矾参考答案：B【详解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D错误。故选B。15. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2 D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C二、
9、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器A的名称是 ，反应前仪器A中加入的固体试剂 为 (写化学式) ；（2）图中氯气的收集方法应该是 ， 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该
10、有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。 （3）若该有机物的燃烧热H=-1366.8kJmol-1, 在25、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？参考答案：（1）(1)n(C)n(H)n(O)261（2分）；C2H6O（1分）(2)CH3CH2OH（1分）（3）68. 3kJ(2分)18. 在标准状况下，2.24L某烃完全燃烧后，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重9克，剩余气体被氢氧化钠溶液吸收后，溶液增重17.6克。（1）确定该有机物的分子式（2）写出该有机物的结构简式。参考答案：(略)略19. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2)c (HCl)=1.00 molL-1 (3)V (H2)= =2.24 L略
