《2020-2021学年福建省宁德市松山中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省宁德市松山中学高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省宁德市松山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸参考答案：B略2. 现有下列物质：纤维素、甲酸甲酯（HCOOCH3）、淀粉、乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A B C D参考答案：B略3. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ）A.浓硫酸的质量增加 B.铝的表面生成致密的氧化物薄膜C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠固
2、体发生潮解参考答案：B略4. 在2AB= 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）AV (A) = 0.5molL1S1BV (B) = 0.3 molL1S1CV (C) = 0.8molL1S1DV (D)= 1 molL1S1参考答案：B略5. 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 ACH3C*H2CH3 BC*H2CHCH3 CCH2C*HCH3 DCH2CHC*H3参考答案：AD6. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓
3、度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B该反应的熵变S0CZ的体积分数减小 DX的转化率下降参考答案：B略7. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B通过CuSO4溶液后再通过石灰水C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体
4、，可为碱性干燥剂除杂解答：解：A浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；B通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；DH2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质8. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：A9. 关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反
5、应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆参考答案：CK是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正 ，K逆 ，所以K正。浓度商Qv逆。10. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B11. 关于化学反应与能量
6、的说法正确的是 A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：B试题分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B12. 食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（ ）AKIO3 B苯甲酸钠 C维生素E DNaNO2参考答案：D略13. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与
7、燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是 ( )A电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2 B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 Da、b、c的大小关系为：ab=c参考答案：略14. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体参考答案：BC15. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAB7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NAC常温常压下，8 g
8、CH4含有的分子数为0.5 NAD常温下，5.6 g铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明广泛pH试纸的使用方法_；（2）甲方案中，说明醋酸是弱
9、酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1(选填“”“”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_；（3）请你评价：乙方案的不妥之处：_；（4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述_。参考答案：（1）仪器是100mL容量瓶方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）pH_1(选填“”“”，下同)， pH 7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4m
10、olL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是： 参考答案：（1）n（MnO2）0.1mol能参加反应的n（HCl）c（HCl）VHCl（aq）（12mol/L4mol/L）0
11、.1L0.8mol由反应MnO2 4HClMnCl2 Cl2 2H2O 1mol4mol 1mol知MnO2完全反应，V（Cl2）n（Cl2）Vm0.1mol22400ml/mol2240ml 容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）（2）VHCl（aq）0.05L50ml （3）60ml ，加热时HCl挥发18. （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化
12、学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A c(CO2)c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。参考答案：（9分）（1）K（2分）、正反应（1分） （2）E（2分）（3）850 （2分）、正反应（2分）试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明
