《2020-2021学年福建省宁德市树人中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省宁德市树人中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省宁德市树人中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = =A、 B、 C、 D、参考答案：A略2. 某温度下，0.200 molL1的HA溶液与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNaA浓度/(molL1)8.001042.5010100.
2、1009.92102A.0.1 molL1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.01014C微粒X表示OH，Y表示HD混合溶液中：n(A)n(X)n(Na)参考答案：DA项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na)c(A)，说明A发生水解，故HA为弱酸，0.1 molL1 HA溶液的pH1，错误；根据物料守恒：c(Na)c(HA)c(A)，c(HA)c(Na)c(A)8104molL1可推出，X表示HA，Y表示H，则c(H)2.51010 molL1，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(H)c(Na)c(A)8104 molL1，c(OH)81042.51
3、010 molL18104molL1，Kw81042.5101021013，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na)n(HA)n(A)，而X表示HA，即n(Na)n(A)n(X)，正确。3. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B4. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中
4、（ ） A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol
5、，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。6. 200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A2.5 molL1 B5 molL1C7.5 molL1 D2 molL1参考答案：A：1.5NA个硫酸根离子的物质
6、的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1mol=1.5mol2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度=2.5mol/L；故选：A7. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0- K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3
7、）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 参考答案：AC8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al3参考答案：B略9. 下列说法中，正确的是:A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非
8、金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略10. 甲基环己烷的一溴代物同分异构体有_种：A、3 B、4 C、5 D、6参考答案：C11. 下列有关叙述正确的是( )A乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体B用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷C含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物D在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个参考答案：D略12. 在pH=1的无
9、色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 ） ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_ B.Fe2+、K+、Na+ 、SO42- 、NO3_ CNH4+ 、K+ 、Na+、HCO3_、AlO2- D.NH4+ 、K+ 、Na+、I_ 、NO3_参考答案：D略13. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正
10、确的是()。A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定HCO是否存在参考答案：BC略14. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C略15. 下列过程中，属于化学变化的是 A 用加热法分离泥沙中的碘单质B 用蒸馏法制取蒸馏水C 干冰气化D 铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答A用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B用蒸馏法制
11、取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
12、 ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。参考答案：（15分）（1） ABC （3分 ） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol （3分） （3分） （3）CDE （3分） （4）30%（或29.9%） (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算1
